第2章 第3節(jié) 化學(xué)平衡

1、所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu2011-2012 學(xué)年高二化學(xué)選修 學(xué)年高二化學(xué)選修 4（人教版）同步練習(xí)第二章 （人教版）同步練習(xí)第二章 第三節(jié) 第三節(jié) 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡一. 教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)平衡二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1. 建立化學(xué)平衡概念2. 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件3. 勒夏特列原理的歸納總結(jié)三. 具體內(nèi)容：（一）可逆反應(yīng)1. 溶解平衡狀態(tài)的建立2. 可逆反應(yīng)（1）正、逆反應(yīng)的判斷（2）符號(hào)（3）前提（二）

2、化學(xué)平衡狀態(tài)1. 平衡狀態(tài)（1）溶解平衡狀態(tài)（2）化學(xué)平衡狀態(tài)（3）構(gòu)成化學(xué)平衡體系的基本要求（4）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（5）圖示表示方法（三）影響化學(xué)平衡狀態(tài)的條件1. 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）實(shí)驗(yàn)（2）結(jié)論（3）規(guī)律（4）圖示（5）應(yīng)用2. 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 （1）實(shí)驗(yàn)所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 eduA. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 降溫后 CO 的濃度增大C. 降溫后 NO2 的轉(zhuǎn)化率增加D. 降溫后 NO

3、 的體積分?jǐn)?shù)增大E. 增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變F. 恒容時(shí)，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變G. 恒壓時(shí)，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變答案： 答案：ACDF 解析： 解析：考察化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素。 [例 4] 如圖所示，圖中 a 曲線表示 X（g） +Y（g）≒2Z（g）+ W（s）+ Q 的反應(yīng)過(guò)程，若使 a 曲線變?yōu)?b 曲線，可采取的措施是（ ）A. 加入催化劑 B. 增大 Y 的濃度

4、 C. 降低溫度D. 增大體系壓強(qiáng)答案： 答案：AD解析： 解析：考察外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響。[例 5] 下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng) 2NO+O2≒2NO2+ Q（Q>0）中 NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有 A、B、C、D、E 5 點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且 V 正>V 逆的點(diǎn)是 。答案： 答案：C 解析： 解析：掌握化學(xué)反應(yīng)和溫度關(guān)系的圖示判斷。 [例 6] 把 Ca