甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)2019年碩士研究生入學(xué)大綱-711化學(xué)-無(wú)機(jī)化學(xué)

1、1附件附件2：甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試《化學(xué)化學(xué)》無(wú)機(jī)化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)科目科目考試大綱考試大綱學(xué)院名稱(chēng)(蓋章)：學(xué)院負(fù)責(zé)人(簽字)：編制時(shí)間：3四、四、化學(xué)平衡原理化學(xué)平衡原理掌握平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關(guān)系。濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。五、五、酸堿反應(yīng)酸堿反應(yīng)掌握酸堿的質(zhì)子理論，掌握一元弱酸、弱堿的電離平衡pH、電離度等相關(guān)計(jì)算，同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，共軛酸堿

2、對(duì)的組成、緩沖溶液的組成、緩沖原理及計(jì)算等。六、六、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關(guān)系，掌握溶度積規(guī)則及相關(guān)計(jì)算，掌握沉淀平衡的移動(dòng)：沉淀的生成，同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)；分步沉淀、沉淀的溶解等。七、七、配位平衡配位平衡熟悉配合物定義，復(fù)鹽與配合物，配合物的組成，配合物的命名；配合物穩(wěn)定常數(shù)及相關(guān)計(jì)算。掌握配位化合物的價(jià)鍵理論，解釋常見(jiàn)配合物的顏色、磁性和穩(wěn)定性等性質(zhì)。八、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)八、氧化還原反應(yīng)與

3、電化學(xué)基礎(chǔ)熟悉氧化數(shù)和氧化還原反應(yīng)的意義，熟練計(jì)算元素氧化數(shù)，熟悉氧化還原反應(yīng)式的配平。了解電極電位產(chǎn)生的原因，熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極電位概念。掌握利用標(biāo)準(zhǔn)電極電位判斷氧化還原反應(yīng)的方向。了解電動(dòng)勢(shì)與自由能的關(guān)系，掌握通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)計(jì)算氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的方法。掌握電極電位的Nernst方程、影響因素。熟練運(yùn)用能斯特方程進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，熟練運(yùn)用元素電勢(shì)圖進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。九、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律九、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律了解概率密度和電子云，波函數(shù)的空

4、間圖象；掌握四個(gè)量子數(shù)，原子核外電子排布的規(guī)則，并能進(jìn)行正確排布；根據(jù)原子核外電子的排布判斷元素的基本性質(zhì)，掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系，元素周期律，周期，主族和副族，元素的分區(qū)。原子半徑、電離能、電子親和能，電負(fù)性等元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律等。十、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)十、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)，熟悉б鍵和π鍵，熟練雜化軌道理論，SP、SP2、SP3雜化的基本要點(diǎn)，并依此討論簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型。掌握氫鍵