【無機化學】研究生入學考試大綱

1、1【無機化學】研究生入學考試大綱【無機化學】研究生入學考試大綱（一）（一）、考試要求、考試要求無機化學是高等院校類各專業(yè)重要的基礎課程之一，主要內容包括：原子結構與元素周期律、化學鍵理論、酸堿電離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原反應、配位化合物以及元素部分等。要求考生牢固掌握原子結構與元素周期律、化學鍵理論、酸堿平衡、氧化還原反應、配合物及結構理論等基本原理的基礎知識；掌握重要元素化合物的主要性質、結構；掌握對一般無機化學問題進行理論分析和

2、計算的能力；掌握無機化學有關的科學實驗技能。（二）（二）、考試內容、考試內容一、原子結構與元素周期律一、原子結構與元素周期律1.1核外電子的運動狀態(tài)的描述核外電子的運動狀態(tài)的描述薛定鄂方程；波函數(shù)和原子軌道；幾率密度和電子云；波函數(shù)的空間圖象；四個量子數(shù)的意義與取值。1.2核外電子的排布核外電子的排布多電子原子的能級；Pauling原子軌道近似能級圖；屏蔽效應；鉆穿效應；核外電子排布原則。1.3元素周期系元素周期系原子核外電子結構與元素

3、周期、族，元素周期律。1.4元素基本性質的周期性元素基本性質的周期性原子半徑；電離能；電子親和能；電負性。二、化學鍵理論概述二、化學鍵理論概述2.1離子鍵離子鍵離子鍵理論；離子基本特征：半徑、電荷與構型；離子晶體的晶格能的計算。2.2共價鍵理論共價鍵理論價鍵理論；軌道雜化理論；價層電子對互斥理論。2.3鍵理論理論鍵理論理論改性共價鍵理論，能帶理論。3六、配位化合物六、配位化合物6.1配位化合物的基本概念配位化合物的基本概念定義、組成、命

4、名、類型、空間結構和異構現(xiàn)象。6.2配合物的價鍵理論配合物的價鍵理論價鍵理論要點及其應用。6.3晶體場理論晶體場理論晶體場理論要點、6配位不同配體場d軌道能級分裂；晶體場穩(wěn)定化能。6.4配合物的穩(wěn)定性配合物的穩(wěn)定性配合物的穩(wěn)定常數(shù)；配合平衡的移動。七、硼族元素七、硼族元素7.1硼單質及其化合物硼單質及其化合物硼單質的性質與制備；硼的氫化物，含氧化物，鹵化物。氫橋鍵。缺電子體系。7.2鋁單質及其化合物鋁單質及其化合物含氧化物，鹵化物；鈹和

5、鋁的相似性、斜線關系（對角線）。八、碳族元素八、碳族元素8.1碳元素的單質及其化合物碳元素的單質及其化合物碳元素的單質、同素異形體；氧化物；含氧酸及其鹽。8.2硅元素的單質及其化合物硅元素的單質及其化合物硅元素的單質的性質和制備；二氧化硅；含氧酸及其鹽；鹵化物和氫化物。8.3錫、鉛錫、鉛錫、鉛元素單質的性質；氧化物；含氧酸或氫氧化物；鹵化物和硫化物。九、氮族元素九、氮族元素9.1氮的單質氮的單質分子結構、化學性質、制備。9.2氮的成鍵特