鈉及其化合物

1、第二章第一節(jié) 鈉及其重要化合物,一、鈉,銀白色,質(zhì)軟,良好,比水小,較低,1．物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)極________，具有強________性，在反應(yīng)中易________一個電子變?yōu)殁c離子。自然界中鈉 只以________存在,活潑,還原,失去,化合態(tài),(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。,4Na＋O2===2Na2O,黃色,①常溫下鈉在與空氣中的 O2 接觸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2、為：__________________________；在空氣或者氧氣中燃燒時，產(chǎn)生______火焰，生成________固體，化學(xué)方程式為：,___________________。,②鈉與硫單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。③鈉與氯氣反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙，其化學(xué)方程式為：,_______________________。,淡黃色,(2)與水反應(yīng)。,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,①反應(yīng)

3、方程式：_____________________________。②鈉與含酚酞的水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋。,密度比水小,反應(yīng)放熱，鈉的熔點低,產(chǎn)生氣體,反應(yīng)劇烈,有堿生成,芙 蓉 有 想 紅,(3)與酸、鹽溶液反應(yīng)。,劇烈,水,藍色,①鈉與酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更________，因為酸能電離②鈉與鹽溶液反應(yīng)，首先是鈉和______反應(yīng)生成 NaOH 和H2 ，再判斷 NaOH 是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如，鈉投

4、入CuSO4 溶液中有 H2 放出并產(chǎn)生______沉淀，化學(xué)方程式為：_____________________________________________________。,出更多的H＋參與反應(yīng)。,2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑,3．鈉的保存、制取及用途由于鈉的化學(xué)性質(zhì)極活潑，應(yīng)隔絕空氣保存，少量的鈉通常保存在_____________ _ 中。工業(yè)上通過電解熔

5、融 NaCl 制取Na 的化學(xué)方程式：______________________________。鈉的用途廣泛，如制取 Na2O2 等化合物、作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑(Na、K 合金)、還原稀有金屬的鹵化物、作電光源等。,煤油(或石蠟油),2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑,電解,1. 取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是(　　),①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為

6、黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤答案　C,2.下列關(guān)于鈉的敘述，正確的是(　　)A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.金屬鈉的熔點很高C.鈉的金屬活潑性大于銅，能從CuSO4溶液置換出CuD.鈉有很強的還原性答案　D,A 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA 個H2分子B 將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體,化學(xué)方程式： 2Na

7、＋2H2O=2NaOH＋H2↑ C 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)： 2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D 鈉與水反應(yīng)： Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑,3.下列說法正確的是,B,1.關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是(　　),[題組精練·提考能],A.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，但是實驗室中不 能用金屬鈉與水反應(yīng)制備氫氣B.金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白 色小球，然后劇烈燃燒

8、，發(fā)出黃色火焰C.金屬鈉在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中 燃燒生成過氧化鈉D.金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于氧氣的用量,D,2. 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是(　　)①MgSO4溶液?、贜a2SO4稀溶液　 ③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　 ⑤CuSO4溶液?、揎柡蚇aCl溶液A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥,

9、D,【思維建?！拷饘兮c與水溶液反應(yīng)的思維模板,1.共性因為鈉與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：(1)?。衡c浮在液面上；(2)熔：鈉熔化成光亮的小球；(3)游：在液面上不停地游動直至反應(yīng)完；(4)響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。2.差異性與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時，由于溶液中H＋濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時，還可能會生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3

10、)等。,拓展：將鈉加入到NH4Cl溶液中并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。,①鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆大小的鈉，剩余的鈉放回原試劑瓶。②鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。,討論：取用金屬鈉要注意哪些問題？鈉著火怎么滅火？,二、氧化鈉和過氧化鈉,－2,－1,淡黃色,堿,1∶2,1∶2,二、氧化鈉和過氧

11、化鈉,Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑,Na2O＋CO2=Na2CO3,2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑,Na2O＋SO2=Na2SO3,Na2O2＋SO2=Na2SO4,(1)Na2O2與水反應(yīng)時，生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA ( )(2015

12、3;新課標(biāo)全國卷Ⅰ，8C)(2)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑( )(2015·山東理綜，12D),1. 判斷下列說法是否正確,√,√,(3)二氧化碳通過Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重( ) (2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，9B)(4)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

13、( )(2013·江蘇化學(xué)，8C),√,×,1.從化合價的角度分析 Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。,過氧化鈉的特性及計算,過氧化鈉的特性及計算,1．過氧化鈉的強氧化性。(1)Na2O2與SO2反應(yīng)： Na2O2＋SO2=Na2SO4。(2)Na2O2投入氫硫酸中，可將

14、 H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。(3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可將 Fe2＋氧化成Fe3＋，同時生成Fe(OH)3沉淀。(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將 SO32＋氧化成SO42＋。(5)Na2O2投入品紅溶液中，可使 品紅溶液褪色，屬于永久性漂白。,課堂探究：往過氧化鈉溶于水的溶液中滴加幾滴酚酞溶液

15、，溶液先變紅后褪色。原因？,有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，該溶液存在一種具有氧化性的物質(zhì)，導(dǎo)致溶液被漂白。,Na2O2,O2,H2O2,往滴有幾滴酚酞的NaOH溶液中通入稍過量的O2,往滴有幾滴酚酞的NaOH溶液中滴加稍過量的H2O2,你在“檢驗產(chǎn)物NaOH的過程中”得到什么收獲？,2Na2O2 + 2H2O ==2NaOH + H2O2,過氧化鈉與水反應(yīng)的實質(zhì),請問為什么溶液先變紅后褪色？,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

16、↑,Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 （H2O2具有強氧化性）,2H2O2=2H2O+O2 ↑,過氧化鈉還能使指示劑褪色，如：將過氧化鈉投入紫色石蕊試液中，可看到溶液變藍后褪色。加入酚酞中溶液先變紅后褪色。,漂白物質(zhì)的機理1、加和型（SO2漂白品紅溶液 ）2、強氧化性（Na2O2、H2O2、O3、HClO ）3、物理變化（活性炭吸附）,漂白的定義： 可以使有色的有機物顏色暫時性褪去或永久性褪去。,

17、3．比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。一組：①Na2O2＋CO2?、贜a2O2＋SO2二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？,答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)③、④反應(yīng)均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。④中氣體明顯少于③中氣體，F(xiàn)eCl3與

18、NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；④中Fe2＋具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會有O2產(chǎn)生。,三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱 ⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 ⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中(3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷⑦、⑧反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？

19、,(3)⑤溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；⑥溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性。(4)⑦溶液變藍，⑧溶液先變藍后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。,答案　A,5.在溶液中加入足量的 Na2O2 后仍能大量,共存的離子組是,答案：B,6.下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較，N

20、a2O2的作用相同的是____。①2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2③Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2④3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O,④,2．過氧化鈉與水、CO2反應(yīng)規(guī)律及相關(guān)計算。反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②(1)先后規(guī)律。由于CO2能夠與Na

21、OH反應(yīng)，所以一定量的Na2O2與一定量的H2O(g)和CO2的混合物反應(yīng)，可視為Na2O2先與CO2反應(yīng)，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應(yīng)。(2)氣體體積變化關(guān)系。由①②兩反應(yīng)可見，若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的1/2，等于生成氧氣的量。,(3)固體質(zhì)量變化關(guān)系。由①②兩反應(yīng)可見，每1 mol CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體分別增重28 g、2 g，從組成上

22、看相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”，或相當(dāng)于吸收了水蒸氣中的“H2”所以固體增加的質(zhì)量Δm＝28n(C)或Δm＝n(H)。此規(guī)律適用于H2O、CO2與Na2O2反應(yīng)的計算。,,1molH2+0.5O2,0.5 mol O2,,,,1molCO+0.5molO2,0.5mol O2,足量Na2O2,那么，W g H2和CO的混合氣體充分燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，增重又是多少呢？,,?特別提醒烴的含氧衍生物CxHyOz，若能寫成(

23、CO)m·(H2)n的形式，則完全燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2后，固體增加的質(zhì)量等于原有機物的質(zhì)量。,中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體②有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、 CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、 C6H12O6(葡萄糖)等。,(4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 2Na2O2 ~ O2 ~ 2e-當(dāng)Na2O2

24、與CO2、H2O(g)反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol e－。如：,由①②兩反應(yīng)可見，均是歧化反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，每1 mol Na2O2無論是與H2O反應(yīng)還是與CO2反應(yīng)，均轉(zhuǎn)移1 mol e－。,【例 1】在溶液中加入足量的 Na2O2 后仍能大量,共存的離子組是,答案：B,1.下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是A.Na和H2O 　　 B.Na2O和H2OC.Na2O2和H2O 　D.C

25、a(OH)2溶液和NaCl溶液答案　D,2.填空鈉露置空氣中會發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉,Na2O,NaOH,溶液,Na2CO3,(1)Na2O2與水反應(yīng)時，生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA ( )(2)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O==4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑( ),3.判斷下列說法是否正確,√,√,(3)二氧化碳通過Na2O2粉末反應(yīng)后固

26、體物質(zhì)增重( )(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，9)(4)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑( )(2013·江蘇化學(xué)，8C),√,×,題組一　過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用,[題組精練·提考能],答案　A,2.下列說法正確的是(　　),A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2

27、時轉(zhuǎn)移電子0.4 molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生D.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na＋)不變,C,【練后歸納】過氧化鈉的強氧化性1.從化合價的角度分析Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。2.強氧化性的具體表現(xiàn),拓展：下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是____。①2Na2O2＋2CO2==2Na2C

28、O3＋O2②2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2③Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2④3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O,④,題組二　Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系3.1 mol X與足量Y在一定條件下充分反應(yīng)，生成的氣體不是0.5 mol是(　　),答案　A,解析　由反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Na2O2＋2H2O==

29、=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑可知，1 mol Al與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2為1.5 mol。,4.取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是(　　) A.H2 B.CO C.葡萄糖 D.乙醇

30、,D,三、碳酸鈉與碳酸氫鈉,純堿,蘇打,粉末,小蘇打,晶體,堿,堿,2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑,碳酸鈉VS碳酸氫鈉 3：0勝利,2.化學(xué)性質(zhì),(1)熱穩(wěn)定性：①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為____________________________________。,練習(xí)：1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容

31、器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A．Na2CO3B．Na2O2，Na2CO3C．NaOH，Na2CO3D．Na2O2，NaOH，Na2CO3,碳酸鈉、碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)的比較,（1）生成CO2的速率：NaHCO3快,（2）耗酸量：①等質(zhì)量：Na2CO3耗酸多 ②等物質(zhì)的量：Na2CO3耗酸多,（3）生成CO2的量： ①等質(zhì)量：NaHCO3耗酸多

32、 ②等物質(zhì)的量：相等,(2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)：①Na2CO3：（注意互滴現(xiàn)象不同）___________________________________。②NaHCO3：___________________________________。,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O,NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O,(3)與堿(NaOH溶液)反應(yīng)：①Na2CO3：與NaOH溶液不反應(yīng)

33、。②NaHCO3：________________________________。[提醒：NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)與量有關(guān)，書寫時加以注意。],NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O,(4)與鹽(CaCl2 、BaCl2溶液)反應(yīng)：①Na2CO3：生成沉淀②NaHCO3：不反應(yīng),請分別寫出Na2CO3、NaHCO3與Al2(SO4)3 反應(yīng)的離子方程式,(5)相互轉(zhuǎn)化：①Na2CO3 溶液→ NaHCO3

34、 溶液向Na2CO3溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為②NaHCO3 固體→ Na2CO3 固體NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3。③NaHCO3 溶液→ Na2CO3 溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液,Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3,NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O,3.主要用途,(1)碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。(2)碳酸氫鈉：用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等。,1

35、下列說法正確的是(　　),A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2多C.足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的CO2一樣多D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者消耗的鹽酸多答案　D,A,題組一　Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)1 碳酸鈉(Na2CO3)俗稱純堿，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛

36、應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關(guān)的說法正確的是(　　),[題組精練·提考能],A.Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之間B.“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3C.可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體D.純堿有時可代替燒堿使用，比如溶解石英、促進乙酸乙酯的水解等,答案　C,2.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是(　　)A.相同溫度下，等濃度的N

37、a2CO3和NaHCO3溶液的堿性相比，前者更強B.常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3C.在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無明顯現(xiàn)象,D,題組二　Na2CO3與NaHCO3的鑒別3.有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是(　　),答案　C,【練后歸納】判斷類別，用準性質(zhì)，突破Na2CO3、Na

38、HCO3的鑒別1.利用熱穩(wěn)定性不同2.利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下),如何鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉？,3.利用陰離子的不同（沉淀法）4.利用溶液的酸堿性不同（測PH法）,,題組三　Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的計算及圖像分析4.有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如圖)，若實驗

39、時同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，則下列敘述正確的是(　　),A.甲裝置氣球的膨脹速率快B.若最終兩氣球的體積相同,則一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C.若最終兩氣球的體積不同,則一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D.最終兩裝置溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量均相同答案　B,5.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀

40、鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　),答案　C,小結(jié)：分別向Na2CO3、NaHCO3、NaOH與Na2CO3混合物、Na2CO3與NaHCO3混合物中滴加鹽酸的量與生成氣體的關(guān)系圖。,Na2CO3,NaHCO3,NaOH與Na2CO3混合物 1:1,Na2CO3與NaHCO3混合物 1:1,6．鈉在空氣中燃燒(如右圖所示)生成產(chǎn)物的固體物質(zhì)中除有

41、淡黃色粉末外，還有黑色固體物質(zhì)——碳(1)請假設(shè)黑色固體物質(zhì)產(chǎn)生的可能原因是假設(shè)①______________________；假設(shè)②_________________________；假設(shè)③____________________________。,,,②金屬鈉上有沒擦干凈的煤油，不完全燃燒后生成的碳?、劬凭紵a(chǎn)生的二氧化碳(或空氣中的二氧化碳)與金屬鈉反應(yīng)生成的碳,①酒精不完全燃燒生成的碳,(2)為確認假設(shè)的正誤，某同

42、學(xué)進行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結(jié)合能力比碳強，因此黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)而生成。該同學(xué)設(shè)計實驗如下：用打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳氣體的試管(如右上圖所示)中加熱，觀察到鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，并有淡黃色固體和黑色固體生成，生成的淡黃色固體立即變成白色。請回答下列問題：,,①用打孔器取金屬鈉的原因是___________________；②產(chǎn)生以上現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為__________

43、_。,取得較純的鈉,2Na＋CO2 C＋Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,7， 3 g CO和H2 的混合氣體和足量的氧氣燃燒后，在150 ℃時將混合氣體通過足量 Na2O2 后，Na2O2 增加的質(zhì)量為,(,)。,A．1.5 gC．6 g,B．3 gD．無法確定,答案：B,8．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正,確的是(,)。,A．將足量的 Na2O2 和 Na2O 分別加入酚酞試液中

44、，最終溶液均為紅色B．用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的 Na2O2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)C．鈉與鈉離子都具有強還原性D．在 Na2O2 與 CO2 的反應(yīng)中，氧化劑是 Na2O2，還原劑是CO2,答案：B,鈉相關(guān)實驗題,請描述將過氧化鈉固體投入FeCl2溶液的現(xiàn)象。,1. 請 描述實驗現(xiàn)象,黃色固體溶解得到無色溶液無色氣體逸出,試管壁發(fā)燙,視覺,觸覺,嗅覺(聽覺),,,實驗一,無色氣體逸出，

45、黃色固體溶解產(chǎn)生紅褐色沉淀試管壁發(fā)燙,(固、液、氣),將水滴加到有少量過氧化鈉的試管,2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑,2，如何設(shè)計實驗檢驗生成的產(chǎn)物？,待測產(chǎn)物①為 檢驗方法與現(xiàn)象 。,待測產(chǎn)物②為 檢驗方法與現(xiàn)象

46、 。,2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑,課堂探究：往過氧化鈉溶于水的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液先變紅后褪色。原因？,有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，該溶液存在一種具有氧化性的物質(zhì)，導(dǎo)致溶液被漂白。,Na2O2,O2,H2O2,往滴有幾滴酚酞的NaOH溶液中通入稍過量的O2,往滴有幾滴酚酞的NaOH溶液中滴加稍過量的H2O2,2Na2O2 + 2H2O ==2NaOH + H2O2,實驗二：往試管

47、1中的溶液通入CO2一段時間至NaOH完全反應(yīng),① Na2CO3② Na2CO3和NaHCO3③ NaHCO3,,,,CO2,,,,試管1,,,,CO2,,,,試管1,實驗二：往試管1中的溶液通入CO2一段時間至NaOH完全反應(yīng),① Na2CO3② Na2CO3和NaHCO3③ NaHCO3,如何設(shè)計實驗探究上述溶液成分的組成？,,足量CaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,若無白色沉淀產(chǎn)生,取1中靜置后的上層清液少量與另一試管，滴加

48、適量鹽酸，靜置，觀察現(xiàn)象,若有氣泡產(chǎn)生,若無氣泡產(chǎn)生,侯氏制堿（聯(lián)合制堿法）,,,,NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（析出）,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑,,,溶解度數(shù)據(jù),,,,N2的制?。嚎諝庖夯?H2、CO2的制取： C+H2O(g)=H2+CO 、CO+H2O(g) = H2+CO2 NH3的合成： N2+3H2 2NH3

49、,,,,思考1：在濾液中通入氨氣的目的？,1、增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出,2、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出NH4Cl的純度,思考2：在濾液中加入固體NaCl目的,同離子效應(yīng)，使NH4Cl沉降，同時又補充了下一過程中所要的N a+,NH4Cl,NaCl,,,侯德榜制堿法,CO2 、NH3、NaCl,,｛,濾液：NaCl,NH4Cl,）,原料：,產(chǎn)物的生成：,NH3、NaCl,濾渣：NH4Cl,△,,,,聯(lián)合

50、制堿法或侯德榜制堿法,作氮肥,NH3 + CO2 + H2O + NaCl =NH4Cl + NaHCO3↓,CO2,課堂練習(xí)1：,(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱， 副產(chǎn)品的一種用途為 。(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式,(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，

51、主要是設(shè)計了（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。,I,過濾,稀硝酸和硝酸銀溶液,(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 使NaHCO3更多地析出使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出NH4Cl的純度,a、c,堿金屬的常見設(shè)問點(1)

52、堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象。(2)堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)。(3)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。(4)堿金屬對應(yīng)的氫氧化物堿性強弱的比較。(5)堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較。(6)與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。,堿金屬及其化合物,1.堿金屬的相似性,(1)單質(zhì)的物理性質(zhì)都有金屬通性；與其他金屬相比，都有輕、低(熔沸點)、軟三大特點。,(2)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)元素的最高價都是+1價；單質(zhì)都是典型的活潑金屬，

53、相應(yīng)的堿都為強堿；單質(zhì)都能與“非金屬、水、酸、鹽”反應(yīng)。,(3)堿金屬的氧化物與Na2O的性質(zhì)相似，過氧化物與Na2O2的性質(zhì)相似。,(4)堿金屬的氫氧化物與NaOH性質(zhì)相似，都是可溶性強堿；都具有堿的通性。,(5)堿金屬的鹽類①與鈉鹽、鉀鹽相似，一般都易溶；②KHCO3與NaHCO3相似，受熱易分解。,(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的密度小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但鋰保存在液態(tài)石蠟中。

54、(3)堿金屬在空氣或氧氣中燃燒時，一般能生成過氧化物,甚至生成比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，而鋰只生成氧化鋰。,堿金屬的“一般性”與“特殊性”,(4)堿金屬所形成的鹽一般都易溶于水，且酸式鹽比正鹽溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小)，但碳酸鋰卻微溶于水。(5)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，且是強還原劑。(6)堿金屬都可以在氯氣中燃燒，鉀、銣、銫能跟液溴反應(yīng)，而堿金屬跟碘分子只有在加熱時才反應(yīng)。,焰

55、色反應(yīng)(1) 焰色反應(yīng)是指某些金屬單質(zhì)或其____ 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。(2)操作步驟：,化合物,洗-燒-蘸-燒-觀,(3)常見元素的焰色：鈉 ________ ； 鉀 ________( 透過________________觀察)；,銅 ；鈣 ；,(4)用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的：(5)檢驗鉀時藍色