人教版教案高三化學(xué)2-1《鈉及其化合物》

1、1教案 4（章節(jié) 2-1：鈉及其化合物）鈉及其化合物 鈉及其化合物[高考要求分析 高考要求分析]1．堿金屬是典型金屬元素的代表，鈉是堿金屬元素的代表，高考中常常會(huì)出現(xiàn)以鈉及其化合物為命題落點(diǎn)的試題。2．鈉的化合物如 Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 分別作為過氧化物、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿弱酸鹽、酸式鹽的代表，在無機(jī)化學(xué)中都有非常重要的地位，因而都成為命題的重點(diǎn)物質(zhì)，它們是物質(zhì)推斷、鑒別及有關(guān)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算的常見物質(zhì)。近幾年的高考命題主

2、要側(cè)重于三方面：一是鈉及其化合物的性質(zhì)推斷；二是堿金屬元素性質(zhì)；三是有關(guān)鈉及其化合物的計(jì)算。后者主要出現(xiàn)在選擇題中。3．注意鈉及其化合物跟非金屬元素及其化合物、跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題、跟有機(jī)化合物的相互聯(lián)系。4．注意跟生活、生產(chǎn)的相互聯(lián)系。如從純堿聯(lián)系候氏制堿法、聯(lián)系到小蘇打等在日常生活中的應(yīng)用等等。[知識(shí)綜合脈絡(luò) 知識(shí)綜合脈絡(luò)][基礎(chǔ)知識(shí)梳理 基礎(chǔ)知識(shí)梳理]一．金屬鈉1．鈉的性質(zhì)金屬鈉很軟，用刀切開可以看到它具有銀白色的金屬光澤，是熱和電的良

3、導(dǎo)體；它的密度為 0.97g／cm3，比水的密度還小；而且熔點(diǎn)(97.8℃)、沸點(diǎn)(882.9℃)都較低。(1)跟氧氣反應(yīng)：與空氣接觸緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+O2=Na2O2(黃色火焰)以上反應(yīng)說明 Na2O2 比 Na2O 穩(wěn)定。(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 =NaCl(白煙)(3)鈉與硫混合研磨即生成 Na2S 2Na+S=Na2S(4)鈉與水反應(yīng)，可見到下列現(xiàn)象： ①鈉投入水中并浮

4、在水面上--密度小于水。②鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。③同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失——熔點(diǎn)低。④反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅——與水反應(yīng)生成 NaOH。(5)鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸，要特別小心。2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑2．鈉的存放和取用32NaCl+2H20 NaOH+C12↑+H2↑µç½âNa2CO

5、3 十 Ca(OH)2＝GaC03↓+2NaOH(3)碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性水解程度與鹽酸反應(yīng)與堿反應(yīng)（Ca(OH)2）與 CaCl2 溶液反應(yīng)與 Al2(SO4)3 溶液反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途 廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，生活中的洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)療上中和胃酸過多3．碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1)制取 NaHCO3 的方法①減壓低溫蒸干 NaHCO3 溶液。NaHCO3 遇熱易分解，其水溶液加熱更

6、易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得 NaHCO3 晶體。②往飽和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，過濾得到晶體。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3 (2)制取 N％CO3 的方法往飽和食鹽水中依次通人足量的 NH3、CO2(氨堿法)，利用 NaHCO3 的溶解性小于NH4HCO3 的溶解性原理，使 NaHCO3 從溶液中析出(依次通人 CO2、NH3 至飽和行嗎?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4H

7、CO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[(制純堿的2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O(工業(yè)方法) ?? ??[典型例題分析 典型例題分析][例 1]將 4.6g 鈉與 1.6g 硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是( )A.黃色固體混合物 D.硫粉與硫化鈉C.過氧化鈉與硫化鈉 D.氧化鈉與硫化鈉[解析]在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成 Na2S，也能