鈉、鎂及其化合物碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

1、蘇教版高中化學(xué) 必修1專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元 鈉、鎂及其化合物碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,連云港堿廠,,,,,一、已學(xué)過的碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì),九年級我們在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律和復(fù)分解反應(yīng)時(shí)知道，碳酸鈉能和鹽酸、澄清石灰水分別反應(yīng)，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)試寫出反應(yīng)的方程式。,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2ONa2C

2、O3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓,相同條件下，碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，哪一個(gè)反應(yīng)速率更快？,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉樣品，有什么不同嗎？取兩支試管分別加入適量碳酸鈉和碳酸氫鈉，加水溶解并振蕩，用手觸摸試管壁。,均為白色固體，但碳酸鈉為粉末狀；碳酸氫鈉為細(xì)小晶體。,碳酸鈉溶解時(shí)放熱；20℃時(shí)碳酸鈉的溶解度（約21.8g）比碳酸氫鈉（約9.6g）大 。,注意：一般而言，碳酸對應(yīng)的

3、正鹽溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽，如碳酸鈣、碳酸鋇均難溶，而碳酸氫鈣、碳酸氫鋇均可溶。,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),滴入酚酞試液后溶液均變紅，但碳酸鈉溶液的顏色比碳酸氫鈉溶液的顏色深；加入氯化鈣后產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸變淺并最終褪去。,向兩支分別盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的試管中分別滴加酚酞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。然后向溶有碳酸鈉的試管中滴加氯化鈣溶液至過量，觀察現(xiàn)象并加以解釋。,相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉。碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生

4、成難溶的碳酸鈣。,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),兩溶液中均產(chǎn)生白色沉淀。,取兩支試管，各加入約2mL碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，然后分別加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象并加以分析。,氫氧化鈣與碳酸鈉在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的碳酸鈣沉淀。,白色沉淀的可能成分,碳酸根離子是如何產(chǎn)生的,結(jié)論,CaCO3,OH－,碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O,HCO3－,CO32－,,,Ca2＋,二、碳酸鈉和碳酸氫

5、鈉的性質(zhì),為了比較碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置（加熱等儀器略去）：⑴大試管中應(yīng)盛放 固體。⑵當(dāng)A試管中溶液 ，B試管中溶液 時(shí)，可以說明碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)。,Na2CO3,依然保持澄清,變渾濁,二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì),碳酸鈉和碳酸

6、氫鈉還具有哪些性質(zhì)？閱讀教材并結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，填寫下表。,白色粉末,純堿、蘇打,大,堿性強(qiáng)、pH大,堿性弱、pH小,,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),快,一般不反應(yīng),白色細(xì)小晶體,小蘇打,小,穩(wěn)定,一般不分解,不穩(wěn)定,易分解,慢,碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較,僅與特定的堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng),NaHCO3 (aq) Na2CO3(aq),NaHCO3 (s)

7、 Na2CO3,,堿,,Na2CO3(飽和aq) NaHCO3↓,,通入CO2,NaHCO3和Na2CO3的相互轉(zhuǎn)化,Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,Na2CO3 NaHCO3,,,H+,三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途,洗滌劑；制玻璃、造紙、紡織等。,制發(fā)酵粉；治療胃酸

8、（主要成分為HCl）過多,四、碳酸鈉的工業(yè)制法,閱讀教材了解侯氏制堿法的原理。,通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些體會和感悟？,20．（2019江蘇高考）硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍；②……請回答下列