九年級化學《4_3化學反應的計算》測試題人教新課標

1、優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔江蘇省大豐市萬盈二中九年級化學《江蘇省大豐市萬盈二中九年級化學《4.34.3化學反應的計算》測試題化學反應的計算》測試題人教新課標版人教新課標版考點說明考點說明掌握化學反應中有關物質質量及質量分數的計算。1已知一種反應物（或生成物）的質量，求生成物（或反應物）的質量；2含一定量雜質（雜質不參加反應）的反應物或生成物的相關計算；3根據化學方程式進行溶液中溶質質量分數的有關計算。知識整理關于溶液中溶質的質量分數計算的幾種情況

2、：(1)若溶質全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用計算公式進行計算。(2)若溶質雖不與水發(fā)生反應，但沒有全部溶解，則溶質的質量只能計算已經溶解的部分，未溶解的部分不能參加計算。(3)若溶質溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質就應該是反應后的生成物了。(4)若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。(5)關于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的化學反應，求反應后溶液中溶質質量分數的計算，要明確生成的溶液中溶質是什么，再

3、求出其質量是多少，最后運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數。解題思路：審題→寫出配平的化學方程式→找出關系量→列出比例式→求解。經典例題經典例題例1將12g含少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量為111.6g。求：（1）鐵粉樣品中鐵的純度；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數?！痉治觥亢倭裤~屑的鐵粉樣品放在稀鹽酸的燒杯中，由于銅不與稀鹽酸反應，只有鐵與稀鹽酸反應同時放出氫氣，物質的總

4、質量減輕，減輕的質量就是氫氣的質量?！敬鸢浮坑深}意得氫氣的質量為：12g＋100g－111.6g＝0.4g設原混合物中Fe的質量為XFeCl2的質量為YFe2HCl==FeCl2H2↑561272XY0.4g56：2=X:0.4gX=11.2g(1)Fe%=11.2g12g100%=93.3%127：2=Y：0.4gY=25.4g(2)FeCl2%=25.4g(111.6g–0.2g)100%=22.9%答：（1）鐵粉樣品中鐵的純度為9

5、3.3%；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為22.9%。優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔2.在反應2AB=C2D中，9.8gA與8gB完全反應生成14.2gC，則下列結論正確的是（）A.生成D1.8gB.A、B、C、D的質量比為49:40:71:18C.生成C7.2gD.A、B、C、D的分子質量分別為98、80、142、363.等質量溶質質量分數相同的NaOH溶液與硫酸溶液相混合，混合溶液的pH（）A.大于7B.等于7C.小于7D.無法確定4.在反

6、應A3B=2C2D中，A和B的相對分子質量之比為7：8。已知2.8gA與一定量B完全反應，生成3.6gD。則在反應中，B和C的質量比為()A.3:3B.3:4C.12:11D.11:125.實驗室用H2還原8gCuO，當剩余固體的質量為6.56g時，被還原的CuO質量為()A.8gB.14.4gC.7.2gD.1.8g6.在天平兩邊托盤上各盛放有36.5g溶質質量分數為10％的鹽酸的燒杯，天平平衡。然后在兩邊燒杯中，分別投入下列各物質，

7、天平仍保持平衡的是()A.Zn4gFe2gB.Zn2gFe2gC.CuO4gCu4gD.CaCO310gCa(OH)210g7.將12.7g含有雜質的FeCl2溶于水，與足量的AgNO3溶液反應得到30gAgCl沉淀。則FeCl2中含有的雜質可能是()A.CuCl2B.BaCl2C.NaClD.KCl8.取10g混合物與足量鹽酸充分反應，有可能產生4.4gCO2的是()A.K2CO3和MgCO3B.Na2CO3和CaCO3C.MgCO3

8、和CaCO3D.Na2CO3和K2CO39.在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數為20％，則混合氣體中CO2和O2的質量比為()A.2:1B.1:2C.11:4D.11:710.向由40g鹽酸和一定質量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20％的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的如圖所示，下列判斷正確的是（）A.最終生成沉淀的質量是9.8gB.40g鹽酸的溶質質量分數是27.375%C.生成沉