化學(xué)反應(yīng)原理綜合測(cè)試題

1、高二化學(xué)試題第1頁(yè)（共8頁(yè)）2017201820172018學(xué)年度高二第一學(xué)期期末考試學(xué)年度高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題化學(xué)試題說(shuō)明：說(shuō)明：1本試卷分第本試卷分第I卷（卷（1—4頁(yè)）和第頁(yè)）和第II卷（卷（5—8頁(yè)）頁(yè)），全卷滿分，全卷滿分100分，考試時(shí)間分，考試時(shí)間90分鐘。分鐘。2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷（選擇題卷（選擇題共48分）分）單項(xiàng)選擇題單項(xiàng)選

2、擇題：包括：包括16小題，每小，每小題3分，共分，共計(jì)48分。每小分。每小題只有一個(gè)只有一個(gè)選項(xiàng)選項(xiàng)符合符合題意。意。1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同相同B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)

3、均為吸熱反應(yīng)D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化2關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A為了使反應(yīng)充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）為了使反應(yīng)充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）B為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量C中和熱為一定值，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類(lèi)均無(wú)關(guān)中和熱為一定值，實(shí)驗(yàn)

4、結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類(lèi)均無(wú)關(guān)D用銅絲代替玻璃棒攪拌，會(huì)使中和熱測(cè)定值偏大用銅絲代替玻璃棒攪拌，會(huì)使中和熱測(cè)定值偏大3稀氨水中存在著下列平衡稀氨水中存在著下列平衡:NH3?H2ONH4OH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（忽略溶解熱）增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（忽略溶解熱）①NH4C1固體固體②硫酸硫酸③NaOH固體固體④水⑤加熱加熱A.僅①②③⑤①②③⑤B.僅

5、③⑤C.僅③D.僅①③4下列敘述正確的是下列敘述正確的是①原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)④碳棒不能用來(lái)作原電池的正極碳棒不能用來(lái)作原電池的正極⑤反應(yīng)反應(yīng)Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原電池的形式來(lái)實(shí)

6、現(xiàn)，能以原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)A①⑤①⑤B①④⑤①④⑤C②③④②③④D②⑤②⑤5下列化學(xué)方程式中，不正確的是下列化學(xué)方程式中，不正確的是高二化學(xué)試題第3頁(yè)（共8頁(yè)）③單位時(shí)間內(nèi)，有單位時(shí)間內(nèi)，有1molA生成，同時(shí)有生成，同時(shí)有2molC生成生成④氣體的密度不隨時(shí)間而變化氣體的密度不隨時(shí)間而變化⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化⑥用A、B、C表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1∶

7、3∶2A①④⑥①④⑥B①②③①②③C①②⑥①②⑥D(zhuǎn)②③⑤②③⑤10下列條件下，對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是下列條件下，對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是A在在0.1molLNa2CO3溶液中：溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－BpH＝7的溶液中：的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－C使甲基橙變紅的溶液中：使甲基橙變紅的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋D25℃時(shí)，水電離出的時(shí)，水電離出的c(H)=1l013mol

8、L的溶液中：的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－11反應(yīng)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋＝＋57kJmol－1，在溫度為，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜CBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，淺，C深C由狀態(tài)由狀態(tài)B到狀態(tài)到狀態(tài)A，可以用降溫的方法

9、，可以用降溫的方法DA、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＜C12在在T℃時(shí)，鉻酸銀時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是AT℃時(shí)，時(shí)，Ag2CrO4的Ksp數(shù)值為數(shù)值為11011BT℃時(shí)，在時(shí)，在Y點(diǎn)和點(diǎn)和X點(diǎn)，水的離子積點(diǎn)，水的離子積Kw相等相等C圖中圖中a=1042D向飽和向飽和Ag2CrO4溶液中加

10、入固體溶液中加入固體AgNO3能使溶能使溶液由液由Z點(diǎn)變?yōu)辄c(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)13某小組為研究金屬的腐蝕與防護(hù)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列敘述正確的是某小組為研究金屬的腐蝕與防護(hù)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列敘述正確的是A若若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于應(yīng)置于M處B若若X為碳棒，開(kāi)關(guān)為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于置于N處，會(huì)加快鐵的腐蝕處，會(huì)加快鐵的腐蝕C若若X為鋅，開(kāi)關(guān)為鋅，開(kāi)關(guān)K置于置于M處，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法處，是犧牲陽(yáng)