高中化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性同步練習(xí)人教版選修四

1、水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性同步練習(xí)同步練習(xí)（一）典型例題（一）典型例題【例【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OHOH，請(qǐng)?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動(dòng)Kwc(H)總c(OH)總水電離出的c(H)升溫到100℃通氯化氫102molL加氫氧化鈉固體104molL加氯化鈉固體107molL【分析】【分析】溫度不變時(shí)，無(wú)論溶液是酸性、中性還是堿性，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都相同。常溫下，此值為1014。在

2、任何溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度始終相同，即為1:1。【答案】【答案】改變條件水的電離平衡移動(dòng)方向Kwc(H)總c(OH)總水電離出的c(H)升溫到100℃正向增大增大增大增大通氯化氫逆向不變1012molL1012molL加氫氧化鈉固體逆向不變1010molL1010molL加氯化鈉固體不動(dòng)不變107molL107molL【例【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH－)為（）A.1.

3、010－7molＬ－1B.1.010－6molＬ－1C.1.010－2molＬ－1D.1.010－12molＬ－1【分析】【分析】本題以水的離子積為知識(shí)依托，考查學(xué)生對(duì)不同條件下水電離程度的認(rèn)識(shí)，同時(shí)考查了思維的嚴(yán)密性。錯(cuò)解分析：pH=12的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。忽略了強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，就會(huì)漏選D。解題思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH得：c(H＋)=1.010－12mo

4、lL－1c(OH－)=1.010－2molL－1再考慮溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽。最后進(jìn)行討論：(1)若溶質(zhì)為堿，則溶液中的H＋都是水電離生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=1.010－12molＬ－1(2)若溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液中的OH－都是水電離生成的：c水(OH－)=1.010－2molＬ－1。【答案】【答案】CD【例【例3】室溫下，把1mL0.1molL的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生

5、的H，其濃度接近于（）【答案】【答案】C【例【例7】99mL0.1molL的鹽酸和101mL0.05molL氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c(H)為（）（不考慮混合時(shí)的體積變化）。A.0.5（1081010）molLB.（1081010）molLC.（110145105）molLD.11011molL【分析】【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，這樣就相當(dāng)于

6、將2mL0.05molL的Ba(OH)2加水稀釋至200mL，先求溶液中的[OH]，然后再化成[H]，故應(yīng)選D。[答案]D【例【例8】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（）。A.8.3B.8.C.9D.9.7[解析]同種溶質(zhì)的酸或堿溶液混合后溶液的pH值約為大的pH減去0.3（兩溶液的pH值必須相差2以上）。[答案]D【例【例9】室溫下xLpH=a的鹽酸溶液和yLpH=b的電離度為α的氨

7、水恰好完全中和，則xy的值為（）A.1B.1014abαC.10ab14αD.10abα【分析】【分析】c(HCl)=c(H)=10amolL1，鹽酸的物質(zhì)的量=10axmolL1，c(NH3H2O)α=c(OH)=10b14molL1，NH3H2O物質(zhì)的量為10b14αymolL1。根據(jù)題意：10ax=10b14αy，得xy=10ab14α?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾【例【例1010】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完

8、全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（）A.10ab12%B.10ab14%C.1012ab%D.1014ab%【分析】【分析】設(shè)氨水和鹽酸各取1L。氨水電離出的c(OH)=101410amolL1=10a14molL1即氨水電離出的OH的物質(zhì)的量為10a14mol，而NH3H2O的物質(zhì)的量=鹽酸的物質(zhì)的量=10bmolL11L=10bmol；所以氨水的電離度為10ab12%?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼【例【例1111】用0.01molLH2SO4