水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題和答案

1、水的電離和溶液的酸堿性配套習(xí)題水的電離和溶液的酸堿性配套習(xí)題1下列溶液肯定是酸性的是（）A.含H的溶液B.加酚酞顯無色的溶液C.pH1.0107molL1，此是水的電離被促進(jìn)，則溶液必是鹽溶液，可能溶液呈酸性或堿性，因此pH可能為a或14a；a7時，水的電離一定被抑制，則可能酸溶液或堿溶液，pH可能為a或14a。[答案]AD20【分析】溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數(shù)。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生

2、，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠(yuǎn)大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分)，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。稀釋后c(H)=（1103L0.1molL）2L=1104molLc(OH)=110141104=11010molL【答案】D21【分析】鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H離子的物質(zhì)

3、的量不會增加。溶液中c(H)與溶液體積成反比，故加水稀釋時，c(H)會隨著水的加入而變小。醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H離子的物質(zhì)的量增加，而c(H)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H)受到n(H)的增加和溶液體積V增加的雙重影響。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(H)比醋酸的c(H)小。若要稀釋到兩溶液的c(H)相等，則醋酸應(yīng)該繼續(xù)稀釋，則有

4、b＞a?！敬鸢浮緾22把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，這樣就相當(dāng)于將2mL0.05molL的Ba(OH)2加水稀釋至200mL，先求溶液中的[OH]，然后再化成[H]，故應(yīng)選D。[答案]D23.多加1滴H2SO4，則酸過量，相當(dāng)于將這1滴硫酸由0.05mL稀釋至100mL。少加1滴H2SO4，相當(dāng)NaOH溶液過量2滴，即將這部分NaOH溶液稀釋至100mL