高中化學(xué) 酸堿鹽在水溶液中的電離教案

1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離知識知識與技能技能1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念3、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力過程過程與方法方法1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗”，初步學(xué)會形成概念的分析方法；2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨立思考探究堿與鹽的定義。教學(xué)目的情感情感態(tài)度態(tài)度價值觀價值觀1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；2

2、、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育重點電解質(zhì)的概念難點電解質(zhì)的概念；探究堿和鹽的定義教學(xué)過程教學(xué)過程【引入引入】許多反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而參加反應(yīng)的物質(zhì)大多是酸、堿、鹽。所以，我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液中反應(yīng)的特點和規(guī)律進(jìn)行研究?！景濉康诙?jié)第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)結(jié)合初中酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性實驗，判斷下列物質(zhì)是否能夠?qū)щ?？鹽酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、乙醇【過渡

3、過渡】由此可見，物質(zhì)之間存在著導(dǎo)電性的差異，有的物質(zhì)能夠?qū)щ姡械奈镔|(zhì)不能導(dǎo)電。有的化合物像HCl、NaOH、NaCl溶于水能夠?qū)щ?，而有的化合物在熔融狀態(tài)（也就是由固態(tài)加熱至融化）下也能夠?qū)щ姟Ｎ覀儼言谒芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)?！景濉恳?、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/p>

4、的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！舅伎寂c練習(xí)思考與練習(xí)】根據(jù)你對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解，判斷下列說法是否正確1、銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)。2、鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以鹽酸溶液是電解質(zhì)。3、NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)。4、SO3溶于水能夠?qū)щ?，所以SO3是電解質(zhì)?！痉治龇治觥竣匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解

5、質(zhì)。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是需要條件的，即在水溶液中或熔融狀態(tài)下。③電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。④酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，大部分有機(jī)物和非金屬氧化物為非電解質(zhì)?！舅伎妓伎肌克?、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？【分析分析】酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。【板】二、電離：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠

6、自由移動離子的過程稱為電二、電離：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。離。電解質(zhì)溶液是電中性的，即陽離子所帶的正電荷和陰離子所帶的負(fù)電荷電量相等。２與金屬的導(dǎo)電原理（通過內(nèi)部自由電子的定向移動）不同，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是因為溶液中存在自由移動的離子；在一定濃度范圍內(nèi)，溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。五、電離方程式五、電離方程式【練習(xí)】寫出下列幾組物質(zhì)的電離

7、方程式第一組第二組第三組HClNaOHKClH2SO4Ba(OH)2Na2SO4HNO3KOH(NH4)2SO4分析得出酸、堿、鹽的概念【板】四、酸、堿、鹽四、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是電離時生成的陽離子全部是H的化合物叫做酸的化合物叫做酸電離時生成的陰離子全部是電離時生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿的化合物叫做堿電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽【課堂作業(yè)】P3