高中化學(xué)必修二第二章知識(shí)點(diǎn)和習(xí)題(含答案)

1、名師整理 精華知識(shí)點(diǎn)第二章 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E 反應(yīng)物總能量＞E 生成物總能量，

2、為放熱反應(yīng)。E 反應(yīng)物總能量＜E 生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2△2CO 是吸熱反應(yīng)） 。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以 C、H2、CO 為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) △CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如 Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H

3、2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。3、能源的分類(lèi)：[思考]一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如 C＋O2＝CO2 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需

4、要加熱。第二節(jié) 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 電能(電力)原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接形成條件 利

5、用歷史 性質(zhì)可再生資源 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 常規(guī)能源不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源可再生資源 太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼氣一次能源新能源不可再生資源 核能二次能源 （一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱(chēng)為二次能源）電能（水電、火電、核電） 、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等名師整理 精華知識(shí)點(diǎn)（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素） 。外因：①溫度：升高溫度，增大

6、速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加 C 反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線） 、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑） 、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)” ，

7、這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可

8、能為 0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于 0。即 v 正＝v 逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或 n