高三化學(xué)平衡講義

1、1化學(xué)平衡化學(xué)平衡1、勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的某一條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).⑴濃度：增反應(yīng)物濃度或減生成物濃度平衡移動(dòng)減反應(yīng)物濃度或增生成物濃度平衡移動(dòng).⑵溫度：升溫平衡向方向移動(dòng)；降溫平衡向方向移動(dòng).⑶壓強(qiáng)：加壓平衡向氣體體積方向移動(dòng)；減壓平衡向氣體體積方向移動(dòng).⑷催化劑：對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響但能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間.2、化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式——平衡“三步曲”設(shè)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量的變化為xmol例：mAn

2、BpCqD起始：ab00轉(zhuǎn)化：平衡：3、解答圖象題常用的幾條重要規(guī)律：①定點(diǎn)分析；(固定某一條件觀察另某一條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響)②溫度越高到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短；(同壓強(qiáng)時(shí))③壓強(qiáng)越大到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短；(同溫度時(shí))④使用催化劑到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短；4、兩類(lèi)重要的等效平衡：⑴同溫同壓下，若起始加入量與原加入量比例相等的，則為等效平衡（組成百分比相同）⑵同溫同體積下，若起始加入量與原加入量的物質(zhì)的量等效相同，則為等效平衡5、一個(gè)重

3、要的等效操作：體積不變，各物質(zhì)加入量增加一倍等效于增大壓強(qiáng)(因?yàn)槠湫Ч嗤憾际菨舛仍龃笠槐?6、惰氣對(duì)化學(xué)平衡的影響：⑴壓強(qiáng)不變，充入惰氣(實(shí)質(zhì)：體積增大)平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)；⑵體積不變，充入惰氣，平衡不移動(dòng)。實(shí)質(zhì)：（看體積是否變化）①體積增大，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)；②體積減小，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)。38.在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說(shuō)明達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）Ac(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)BN2O4

4、處于不再分解的狀態(tài)CNO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài)D體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)9.在高溫下，反應(yīng)2HBr（g）H2（g）Br2（g）ΔΗ0達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（）A減小壓強(qiáng)B縮小體積C升高溫度D增大氫氣濃度10.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡狀態(tài)：（）Ca(OH)2(s)Ca22OH－加入以下溶液可使Ca(OH)2減小的是ANaClOBAlCl3溶液CNaOH溶液DCaCl2溶

5、液11.在t1℃時(shí)2A(氣)B(氣)ΔΗ=Q；達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為M1t2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時(shí)下列說(shuō)法中正確的是（）A若M1＞M2，平衡右移，Q＜0B若M1＜M2，平衡左移，Q＜0C若M1＞M2，平衡左移，Q＞0D若M1＜M2，平衡右移，Q＞012.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（氣）nB（氣）pC（氣）達(dá)到平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的12，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃

6、度的為原來(lái)的1.9倍，若壓縮時(shí)溫度不變，則下列說(shuō)法中不正確的是（）Amn＞pBA的轉(zhuǎn)化率降低C平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)DC的體積百分含量增加13.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2?g?＋3H2?g?2NH3?g??1?若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1?N2?＝13mol，n1?NH3?＝6mol，計(jì)算a的值。?2?反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L?標(biāo)準(zhǔn)狀況下?，其中NH3的