離子反應(yīng)中的“過(guò)量”問(wèn)題探討

1、離子反應(yīng)中的離子反應(yīng)中的“過(guò)量過(guò)量”問(wèn)題探討問(wèn)題探討離子反應(yīng)是近年高考中的熱點(diǎn)問(wèn)題幾乎每年必考主要以離子方程式正誤判斷以及離子共存問(wèn)題為切入點(diǎn)但最終都?xì)w結(jié)為“能否發(fā)生離子反應(yīng)，離子反應(yīng)如何進(jìn)行”的問(wèn)題。離子反應(yīng)中有一個(gè)重要內(nèi)容，就是“過(guò)量”問(wèn)題，這是近年高考離子反應(yīng)中的熱點(diǎn)問(wèn)題也是易丟分的地方。有些離子反應(yīng)與“量”有著密切的關(guān)系，量不同反應(yīng)就不同?！斑^(guò)量”其實(shí)是相對(duì)的，若兩種物質(zhì)反應(yīng)，一種過(guò)量另一種就表現(xiàn)為不足，考察該部分內(nèi)容時(shí)，主要表

2、現(xiàn)為出現(xiàn)以下幾個(gè)關(guān)鍵詞“過(guò)量”、“大量”、“少量”、“繼續(xù)滴加”等，另外還表現(xiàn)為滴加順序的不同上根據(jù)滴加順序不同還可以用于區(qū)分兩種溶液。有關(guān)“過(guò)量”問(wèn)題離子方程式的書寫時(shí)，以不足的物質(zhì)為“標(biāo)準(zhǔn)”，以哪個(gè)物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，該物質(zhì)的系數(shù)就為1，現(xiàn)就從以下幾個(gè)方面加以簡(jiǎn)單闡述：一、多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)一、多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)例：a.將碳酸鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中b.將稀鹽酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中解析：a中其實(shí)就是鹽酸過(guò)量，以碳酸鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程

3、式為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑離子方程式為：CO32－＋2H=H2O＋CO2↑b中其實(shí)就是碳酸鈉過(guò)量，以鹽酸為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3離子方程式為：H＋CO32－=HCO3二、多元酸的酸式鹽與堿反應(yīng)二、多元酸的酸式鹽與堿反應(yīng)例1：a.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液b.氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液解析：a中氫氧化鋇過(guò)量，以碳酸氫鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：N

4、aHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O離子方程式為：HCO3－＋Ba2＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氫鈉過(guò)量，以氫氧化鋇為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：Ba(OH)2＋2NaHCO3=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O離子方程式為：2OH－＋Ba2＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液b.氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈣溶液解析：a中氫氧化鈉過(guò)量，以碳酸氫鈣

5、為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O離子方程式為：2HCO3－＋Ca2＋2OH－=CaCO3↓＋CO32＋2H2Ob中碳酸氫鈣過(guò)量，以氫氧化鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O離子方程式為：OH－＋Ca2＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a.硫酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液b.氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量的硫酸氫鈉溶液解析：

6、a中氫氧化鋇過(guò)量，以硫酸氫鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2OCl2＋2Fe2=2Cl－＋2Fe3b.向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣2Fe2＋4Br＋3Cl2=2Fe3＋2Br2＋6Cl注：根據(jù)還原性的強(qiáng)弱判斷，還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化以上從七個(gè)方面對(duì)離子反應(yīng)中的“過(guò)量”問(wèn)題作了簡(jiǎn)單的闡述，離子反應(yīng)的問(wèn)題其實(shí)并不難只要大家在學(xué)習(xí)的過(guò)程中多總結(jié)、多注意就很容易做好。練習(xí)：練習(xí)：1.(2007年江

7、蘇化學(xué).9)下列離子方程式書寫正確的是：A過(guò)量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH＝SO32＋H2OBFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋＋2I＝2Fe2＋＋I(xiàn)2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4＋5NO2＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3＋3H2ODNaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO32－＋Ba2＋＋2OH＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－2.(2007年廣東化學(xué).11)下列

8、化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3＋H＋＝CO2↑＋H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32＋2H＋＝CO2↑＋H2OC往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2＋2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O3.(2007年上海化學(xué).8)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混

9、合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH→H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O4.(2007年全國(guó)Ⅰ理科綜合27)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽(yáng)離子NaMg2Al3Ba2陰離子OHClCO32SO42HSO4分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E