離子反應(yīng)學(xué)案

1、1離子反應(yīng)學(xué)案離子反應(yīng)學(xué)案鶴慶一中鶴慶一中張懷玉張懷玉學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.能用電離的觀點(diǎn)認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。3.掌握離子方程式的書寫方法能判斷哪些物質(zhì)應(yīng)拆成離子形式哪些物質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式。知識導(dǎo)學(xué)知識導(dǎo)學(xué)一、離子反應(yīng)1.概念:電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是SO4和Ba2之間的反應(yīng)。2.離子方程式(1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子

2、符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(2)書寫步驟(以Na2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)為例):①寫：寫化學(xué)方程式。BaCl2Na2SO4BaSO4↓2NaCl②拆：把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆為離子形式。Ba22Cl2NaSBaSO4↓2Na2Cl③刪：刪去不參加反應(yīng)的離子:⑦Ba2SBaSO4↓④檢：檢查方程式兩邊各原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相等。[回顧回顧]①六大強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI.②四大強(qiáng)堿：鉀鈉

3、鋇鈣的氫氧化物。③鹽的溶解性：鉀鈉銨鹽都可溶；硝酸鹽見水無蹤影；硫酸鹽不溶硫酸鋇；氯化物不溶氯化銀。(3)意義①可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)。②可以表示同一類型的反應(yīng)。如:HOHH2O可以表示2NaOHH2SO4Na2SO42H2O；可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、生成氣體、或生成弱電解質(zhì)。知識應(yīng)用知識應(yīng)用1.思考并討論C與H、Ca2、Na、K、OH、N中哪些離子能

4、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3【解析】A項(xiàng)Mn是紫紅色B項(xiàng)酸性時C2HCO2↑H2O堿性時Al3生成沉淀D項(xiàng)酸性時HCHCO2↑H2O?！敬鸢浮緾2.探究1中如果去掉題干中“無色”這一限制條件A項(xiàng)中各組離子一定能大量共存嗎【答案】不一定。如果溶液呈強(qiáng)堿性則H不能大量存在。3.如果去掉探究1中所有限制條件A、C、D三項(xiàng)中離子能大量共存嗎【答案】能。因?yàn)檫@些離子之間相互不能反應(yīng)。4、離子共存：①結(jié)合成沉淀的離子不能共存。如Ba2和S；Mg2和OH等。②結(jié)合

5、成氣體的離子不能共存。如H和HCO3H和CO32等。③結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子不能共存。如CH3COO和H；NH4和OH；H和OH；HCO3和OH等。針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()。A.氫氣還原氧化銅B.酸堿中和反應(yīng)C.分解氯酸鉀制氧氣D.膽礬(CuSO45H2O)失去結(jié)晶水【解析】電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是離子反應(yīng)固體反應(yīng)不是離子反應(yīng)?！敬鸢浮緽2.下列離子方程式書寫正確的是()。A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe6H2F

6、e33H2↑B.飽和石灰水跟鹽酸反應(yīng):HOHH2OC.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:Ba2SBaSO4↓D.碳酸鈣中加入鹽酸:C2HCO2↑H2O【答案】B3.在c(H)=0.1molL1的無色溶液中能大量共存的離子組是()。A.Na、Mg2、S、ClB.Ba2、K、OH、ClC.Al3、Mn、S、ClD.Na、Cu2、Cl、Ba2【答案】A4.某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2中的幾種陽離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可