2013蘇教版選修四3.3《鹽類的水解》word教案

1、第三單元鹽類的水解【教學(xué)目標(biāo)】1解鹽類水解的實質(zhì)。2學(xué)會正確書寫鹽類水解的離子方程式。3掌握影響水解平衡的因素4利用鹽類水解規(guī)律解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用【教學(xué)重點】鹽類水解的實質(zhì)【教學(xué)難點】鹽類水解方程式的書寫【教學(xué)過程】一、探究鹽溶液的酸堿性：一、探究鹽溶液的酸堿性：【活動與探究】【活動與探究】鹽溶液酸堿性生成鹽的酸和堿鹽的類型氯化鈉碳酸鈉醋酸鈉氯化銨氯化鋁【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液

2、的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？△正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：（誰強顯誰性，都強顯中性）①強堿弱酸鹽的水溶液顯c（H）c（OH—）②強酸弱堿鹽的水溶液顯c（H）c（OH—）③強酸強堿鹽的水溶液顯c（H）c（OH—）【討論】①正鹽溶液中為什么含有H、OH—？②為什么不同正鹽的水溶液中c（H）、c（OH—）大小關(guān)系會不同？酸堿性不同？【討論】1CH3OONa溶液（顯堿性，為什么？）CH3OONa=CH3OO—NaH2OHO

3、H—CH3COOH①總的化學(xué)方程式6.鹽類的水解規(guī)律可概括為：有才水解，無不水解；越越水解，誰顯誰性。（1）強酸強堿鹽水解，其正鹽的水溶液顯性；而酸式鹽的水溶液顯性。如：K2SO4NaCl的水溶液顯性；NaHSO4的水溶液顯性。（2）弱酸強堿鹽，離子水解，其溶液顯性。如：Na2CO3溶液、CH3COONa溶液均顯性（3）強酸弱堿鹽，離子水解，其水溶液顯性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯性（4）弱酸弱堿鹽，和都水解。其水溶

4、液的酸堿性應(yīng)由生成的弱酸和弱堿的電離程度的相對大小來判斷。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3H2O的電離程度相同，因此CH3COONH4溶液顯性；而（NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3的電離程度前者大，故NH4比CO32的水解程度，（NH4）2CO3溶液顯性。【問題解決】【問題解決】課本P76【總結(jié)總結(jié)】鹽類實例能否水解能否水解發(fā)生水解的發(fā)生水解的離子離子對水的電離平衡的影響對水的電離平衡的影響（促進(jìn)、

5、抑制或無影響）（促進(jìn)、抑制或無影響）溶液的溶液的酸堿性酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽規(guī)律：三、影響鹽類水解因素：三、影響鹽類水解因素：主要因素是，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越(或陽離子對應(yīng)的堿越)，水解程度越。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。1.溫度：鹽的水解是反應(yīng)，因此升高溫度水解程度.2.濃度：鹽的濃度越小，水解程度越。3.外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的使平衡向方向移動而水