2013蘇教版選修四3.1《弱電解質(zhì)的電離》word教案2

1、第一節(jié)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)）弱電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)）一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)1定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。［思考］①，在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎？為什么？4BaSOAgCl②溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎？為什么？(g)NH3③共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電？為什么2電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么？二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)1區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小

2、。2電離方程式：電離方程式書寫也不同（1）強(qiáng)電解質(zhì)：????ClNaNaCl????OHKKOH（2）弱電解質(zhì)：????HCOOCHCOOHCH33?????OHNHOHNH4233強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。（1）強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物（低價(jià)金屬氧化物）；強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物；（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。三、弱電解質(zhì)電離平衡1電離平衡定義在一定條件下（如溫度，濃度），當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離

3、子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2電離平衡與化學(xué)平衡比較“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等“定”：離子、分子的濃度保持一定?！皠印保弘婋x過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行?！白儭保簻囟?、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。3影響電離平衡的外界因素（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越

4、大，平衡向右移動，電離程度減小；電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大；4電離平衡常數(shù)（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：akCOOHCH3???HCOOCH3)COOH(CH)H()COOCH(33acccK????（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：bkOHNH23????OHNH4)OH(NH)NH()OH(234b?????cccK（3）多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：43POH43POH???42POHH31105.7???

5、K?42POH???24HPOH82102.6???K?24HPO???34POH133102.2???K（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。（5）K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。教案點(diǎn)評：此教案體現(xiàn)了在教學(xué)建議中的方法，運(yùn)用了知識的遷移方法，用化學(xué)平衡的知識的作為基礎(chǔ)，來學(xué)習(xí)電離平衡。同時(shí)，又運(yùn)用了化學(xué)平衡移動的原理，應(yīng)用于電離平衡。從而使電