鹽類的水解

1、第三節(jié)第三節(jié)鹽類的水解鹽類的水解一、教材分析：一、教材分析：1、本節(jié)課在教材中的地位和作用（1）鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。（2）鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后

2、的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。2、本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容分析：教材包括了三個(gè)部分：第一部分是找規(guī)律，從學(xué)生比較熟悉的鹽類物質(zhì)入手，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系。第二部分是查原因。以水的電離平衡為基礎(chǔ)，分析鹽類電離出的陰、陽(yáng)離子與水電離出的H和OH結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢(shì)，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，同時(shí)深化對(duì)過(guò)去所學(xué)“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”的認(rèn)識(shí)。這部分是本節(jié)

3、教學(xué)的重心，也是對(duì)化學(xué)平衡、電離平衡以及水的離子積等知識(shí)的綜合運(yùn)用。由于鹽類發(fā)生水解，使得我們的研究對(duì)象成為多個(gè)平衡并存的體系，它們相互依存，相互制約，有時(shí)還相互促進(jìn)。但是，由于溶液的酸堿性取決于c(H）和c(OH）的相對(duì)大小，而c(H）和c(OH）的相對(duì)大小又由Kw來(lái)制約，因此水的電離平衡就必然地成為分析問(wèn)題的關(guān)鍵。這也正好為培養(yǎng)學(xué)生辯證思維能力提供了良好素材。第三部分是談變化。討論影響鹽類水解的主要因素，同時(shí)介紹鹽類水解反應(yīng)的利用。

4、注重理論分析與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合，強(qiáng)調(diào)了以下幾點(diǎn)：(1)從變化的過(guò)程和限度來(lái)看，鹽類水解是可逆反應(yīng)；(2)從能量的變化來(lái)看，鹽類水解是吸熱反應(yīng)；(3)用平衡移動(dòng)原理分析，影響鹽類水解程度大小的因素主要有：①所形成弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱；②鹽溶液濃度的大??；③溫度的高低；④溶液酸堿度的改變（如加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿抑制鹽類水解）等。3、課時(shí)安排：2課時(shí)二、學(xué)生分析：二、學(xué)生分析：[老師小結(jié)]酸性溶液C（H）＞C（OH）中性溶液C（H）＝C（OH）堿性

5、溶液C（H）＜C（OH）[引人新課]酸的溶液是酸性溶液。堿的溶液是堿性溶液。那么鹽的溶液呈什么性？是否都呈中性？（二）提出問(wèn)題鹽的溶液呈什么性？[學(xué)生思考]怎樣檢驗(yàn)溶液的酸堿性[歸納]用PH試紙測(cè)溶液的PH[示范演示]在一只燒杯中盛放100mL蒸餾水，加入10gCH3COONaPH值的變化情況。用PH試紙檢驗(yàn)CH3COONa溶液的酸堿性（三）實(shí)驗(yàn)探索實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、N

6、a2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4溶液的酸堿性。[實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析]測(cè)試對(duì)象生成該鹽的酸生成該鹽的堿鹽的類型溶液的酸堿性NH4ClHClNH3H2O強(qiáng)酸弱堿鹽酸性NaClHClNaOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性Na2CO3H2CO3NaOH強(qiáng)堿弱酸鹽堿性NaHCO3H2CO3NaOH強(qiáng)堿弱酸鹽堿性Na2SO4H2SO4NaOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性CH3COONaCH3COOHNaOH強(qiáng)堿弱酸鹽堿性（NH4）2SO4H2SO4NH3H2O強(qiáng)酸