遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校2019屆高三上學(xué)期第三次模擬

1、匯聚名校名師，奉獻(xiàn)精品資源，打造不一樣的教育！1遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校2019屆高三上學(xué)期第三次模擬屆高三上學(xué)期第三次模擬化學(xué)試題化學(xué)試題1.2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在合成分子機(jī)器領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。分子機(jī)器是一種特殊的超分子體系，當(dāng)體系受到外在刺激(如pH變化、吸收光子、電子得失等)時(shí)，分子組分間原有作用被破壞，各組分間發(fā)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是A.驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器時(shí)，需要對(duì)體系輸

2、入一定的能量B.分子狀態(tài)的改變會(huì)伴隨能量變化，屬于化學(xué)變化C.氧化還原反應(yīng)有可能是刺激分子機(jī)器體系的因素之一D.光照有可能使分子產(chǎn)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)【答案】B【解析】A需要對(duì)體系輸入一定的能量，才能驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器，故A正確；B分子狀態(tài)的改變是物態(tài)變化，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C電子的得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可刺激分子機(jī)器體系，故C正確；D光照可使光能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，即光照能使分子產(chǎn)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)

3、，故D正確；答案為B。2.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A.氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中:c(Cl－)＞c(NH4＋)B.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH－)＝c(H＋)C.0.1molL－1的硫酸銨溶液中:c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)D.0.1molL－1的硫化鈉溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒，氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶

4、液中：c(Cl－)=c(NH)，故A錯(cuò)誤；pH＝2的一元弱酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)c(SO)c(H＋)，故C正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1molL－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：匯聚名校名師，奉獻(xiàn)精品資源，打造不一樣的教育！3【答案】A【解析】【詳解】A.n=cV=0.1mol?L10.5L=0.05mol，m=Mn=428gmol0.05mo=21.4g，

5、故A正確；B.HClO有強(qiáng)氧化性，可以氧化摩爾鹽中的亞鐵離子，，所以在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，漏寫了與銨根離子的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：2Ba22SO42Fe22NH44OHˉ=2BaSO4↓Fe(OH)2↓2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D.氨氣的檢驗(yàn)，應(yīng)該用紅色的石蕊試紙，由紅色變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】氨氣檢驗(yàn)時(shí)，要注意試紙的顏色變化；在書寫離子方程式時(shí)，要注意反應(yīng)物過(guò)不過(guò)量的問(wèn)題。5.2

6、0℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρgcm－3，物質(zhì)的量濃度為cmolL－1，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.溫度低于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于cmolL－1B.20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c（ρ1000）100%C.20℃時(shí)，密度小于ρgcm－3的NaCl溶液是不飽和溶液D.20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S＝5850c（ρ58.5）g水【答案】D【解析】試題分析：A溫度低于20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減

7、少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于cmolL，正確；B1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質(zhì)量為：1000ρg，氯化鈉的物質(zhì)的量為cmol，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(58.5cg1000ρg)100%=(58.5c)(p1000)100%，正確；C20℃時(shí)，等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量達(dá)到最大，所以密度小于ρgcm3的NaCl溶液是不飽和溶液，正確；D20℃時(shí)，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg，溶液質(zhì)量為

8、1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度為：S=58.5cg(1000ρg?58.5cg)100g=5850c(1000ρ?58.5c)g，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的知識(shí)。6.向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶2的某混合氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是A.Cl2和SO2B.CO2和NH3C.NO和CO2D.NO2和SO2【答案】C【解析】【分析】ACl2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；BCO2和