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文檔簡介
1、,,紅棕,3NO2+H2O===2HNO3+NO,2NO+O2===2NO2,,CaO與水反應(yīng)使水量減少,且反應(yīng)放熱,促使NH3·H2O分解,NH3逸出?;瘜W(xué)方程式:NH3·H2O+CaO===Ca(OH)2+NH3↑,濃氨水+固體(CaO),,,加熱濃氨水,氣體發(fā)生裝置,化學(xué)方程式(或原理),方法,,,,,,,,,,,,,,水,水,NaOH溶液,水,水、NaOH溶液,吸收劑,NO、O2(4∶3),NO2,CO2、C
2、l2、SO2、H2S,NH3,HCl,氣體,,,,,,,,,,,發(fā)煙硝酸:,質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硝酸,2.硝酸的化學(xué)性質(zhì) (0)具有酸的通性,但考慮其酸性時(shí)需首先考慮到其強(qiáng)氧化性。,注意 ①濃、稀HNO3對(duì)紫色石蕊試液作用,前者使之先變紅后褪色,后者只使之變紅。②金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2。③比較HNO3與Na2CO3和Na2SO3的反應(yīng)。(前者為復(fù)分解反應(yīng),后者為氧化還原反應(yīng)。),(2)強(qiáng)氧化性①與金屬的反應(yīng)a.除P
3、t、Au外,大部分金屬均能與HNO3反應(yīng)。b.Cu與濃、稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為: ,。c.Fe、Al遇冷的濃HNO3或濃H2SO4能發(fā)生 ,故可以用鐵、鋁容器貯存冷的濃HNO3、濃H2SO4。,Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,鈍化,
4、④王水王水由 與 按體積比1∶3混合所得,具有更強(qiáng)的氧化性,能使Au、Pt溶解。,濃硝酸,濃鹽酸,(4)與有機(jī)物的反應(yīng)①硝化反應(yīng)(如與苯反應(yīng));②酯化反應(yīng)(如與纖維素反應(yīng));③顏色反應(yīng)(如與蛋白質(zhì)反應(yīng))。,72,要點(diǎn)一 氮的氧化物與O2、H2O混合的計(jì)算方法1.加合式法(1)NO2和O2混合氣體溶于水的計(jì)算由4NO2+O2+2H2O 4HN
5、O3可知,當(dāng)體積比:,V(NO2):V(O2),,4∶1 NO2過量,剩余氣體為NO,要點(diǎn)精講,73,(2)NO與O2同時(shí)通入水中:2NO+O2 2NO2,3NO2+H2O 2HNO3+NO總反應(yīng)方程式為:4NO+3O2+2H2O 4HNO3當(dāng)體積比:,V(NO2):V(O2),,4∶3 余NO,74,(3)NO2、NO
6、、O2三種混合氣體通入水中①可先將NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2,再按上述各種情況分別處理。②也可先將NO2和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO,按4NO+3O2+2H2O 4HNO3情況處理。③還可以利用混合氣體中N、O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷:,n(N):n(O),,2∶5 剩余NO,75,2.原子守恒法 4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組 成,都與N2O5+H2O
7、 2HNO3等效。當(dāng)NO、NO2、O2的混合氣溶于水時(shí)利用混合氣體中N、O原子 個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。,n(N):n(O),,2∶5 剩余NO,76,3.得失電子守恒法 當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)要失去電子,若上述 兩種氣體與O2混合,O2得電子,且得失電子數(shù) 必然相等,這是得失電子守恒法解答此類題目的 依據(jù)。 NO、NO2混合氣與NaOH溶液的反應(yīng) 發(fā)生如下反應(yīng):3NO2+H2
8、O 2HNO3+NO,NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O,將以上兩個(gè) 反應(yīng)合并得:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+ H2O。(1)當(dāng)V(NO)>V(NO2)時(shí),反應(yīng)后剩余NO,體 積為V(NO)原-V(NO2)。(2)當(dāng)V(NO2)≥V(NO)時(shí),最后無氣體剩余。,77,【典例導(dǎo)析1】將容積為50 mL的量
9、筒內(nèi)充滿二氧化 氮和氧氣的混合氣體,倒置量筒在盛滿水的水槽里,一段時(shí)間后,量筒里剩余氣體體積為5 mL。 則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是 或 。 解析 NO或NO2與O2混合氣體與水的反應(yīng)計(jì)算關(guān)系式可由下列化學(xué)方程式推導(dǎo)出來。 2NO+O2 2NO2 ① 3NO2+H2O 2HNO3+NO ② 由②&
10、#215;2+①得 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 ③ 由①×③+②×② 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 ④,78,③、④兩式就是平時(shí)計(jì)算經(jīng)常用到的關(guān)系式。設(shè)剩余的5 mL為O2,則參加反應(yīng)③的NO2和O2的總體積為:50 mL-5 mL=45 mL則原混合氣體里,NO2的體積為:45 mL×4
11、/5=36 mLO2的體積為:50 mL-36 mL=14 mL即NO2與O2的體積比為:36∶14=18∶7。設(shè)剩余的5 mL為NO,由②式得過量的NO2體積為15 mL,則發(fā)生反應(yīng)③的NO2和O2的總體積為50 mL-15 mL=35 mL則原混合氣體里,O2的體積為:35 mL×1/5=7 mL,NO2的體積為:50 mL-7 mL=43 mL即NO2與O2的體積為:43∶7。答案 18∶7
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