高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)筆記整理

1、13一、化學(xué)知識體系網(wǎng)絡(luò)一、化學(xué)知識體系網(wǎng)絡(luò)第一部分第一部分基本概念與基本理論基本概念與基本理論(一)物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)⑴分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距離；分子在不停地運動著（物理變化是分子運動狀態(tài)改變的結(jié)果）；分子間有分子間作用（范德華力）。⑵由分子構(gòu)成的物質(zhì)（在固態(tài)時為分子晶體）。一些非金屬單質(zhì)（如H2、O2、Cl2、S、惰性氣體等）

2、；氣態(tài)氫化物；酸酐（SiO2除外）；酸類和大多數(shù)有機(jī)物等。2、原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)⑴原子是參加化學(xué)變化的最小微粒。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運動形態(tài)的變化原子有一定的種類、大小和質(zhì)量；由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔；原子不停地運動著；原子間有一定的作用力。⑵由原子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為原子晶體）。金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)⑴離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽離子如

3、Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、[Ag(NH3)2]＋等；帶負(fù)電荷的陰離子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。⑵由離子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為離子晶體）。絕大多數(shù)鹽類（AlCl3等除外）；強(qiáng)堿類和低價金屬氧化物等是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物?！咀⒁狻侩x子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)（電子排布、電性、半徑）和性質(zhì)（顏色，對某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況，氧化性或還原性等）上均不相同。陽離子原子陰離子（簡單陽、

4、陰離子）(二)物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1、元素⑴元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱（元素的種類是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的）。人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。⑵元素存在狀態(tài)①游離態(tài)——在單質(zhì)中的元素由同種元素形成的不同單質(zhì)——同素異形體，常有下列三種形成方式：組成分子的原子個數(shù)不同：如O2、O3；白磷（P4）和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨晶體