2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
已閱讀1頁,還剩26頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

1、2012屆高三化學第一輪復習鐵及其化合物河南省太康縣第一高級中學----喬純杰,1.(2011上海)高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑,它的性質(zhì)和作用是A.有強氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B.有強還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C.有強氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌D.有強還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌【解析】:高鐵酸鉀( K2FeO4)中Fe的化合價是+6

2、價,具有強氧化性,其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體,能吸附水中雜質(zhì)?!敬鸢浮浚篈,【初試真題】,2.(2011山東)Al、Fe、Cu是重要的金屬元素。下列說法正確的是三者對應的氧化物均為堿性氧化物B. 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D. 電解AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液陰極依次析出Cu、Fe、Al,【解析】:鐵與氯氣直接反應而被

3、腐蝕;銅放置在空氣中會和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應生成堿式碳酸銅即銅綠,方程式為2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3,因此選項B不正確.,【答案】:C,3.(2011福建)下表各選項中,不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是,【解析】:D項中是發(fā)生Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2,不是置換反應?!敬鸢浮浚篋,一、鐵的物理性質(zhì),1 色態(tài):純凈的鐵是光亮的銀白色金屬;

4、2 密度:7.86g/cm3;3 熔、沸點:熔點1535℃,沸點2750℃; 有延展性和導熱性、導電性;5 特性:鐵能被磁鐵吸引,有鐵磁性。,?,,,26 Fe 鐵,二、鐵在周期表上的位置和原子結構,1.位置,Fe — 2e- = Fe2+ Fe — 3e- = Fe3+ Fe2+ — e- = Fe3+,3.鐵的變價,第四周期、第Ⅷ族。,2.原子結構示意圖,三、鐵的化學性質(zhì),四、鐵的重要化合物1

5、.氧化物,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,+2,+3,+2,+3,Fe2+,Fe3+,Fe2+、Fe3+,2.氫氧化物,白色固體,紅褐色固體,Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O,Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O,Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓,Fe3++3OH-=== Fe(OH)3↓,白色沉淀,灰綠,紅褐,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,【思考】:硫酸亞鐵溶

6、液久置會怎樣?試寫出其反應的化學方程式。,12FeSO4+3O2+ 6H2O=4Fe2(SO4)3 + 4Fe(OH)3↓,1.根據(jù)顯色反應,五、Fe2+與Fe3+的檢驗方法,2.根據(jù)難溶氫氧化物的性質(zhì),3.根據(jù)Fe3+的氧化性,4.根據(jù)Fe2+的還原性,[方法一] 用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備.(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入______.(2)除去蒸餾水中溶解

7、的O2常采用__________的方法.(3)用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.這樣操作的理由是__________.,【實驗探究】氫氧化亞鐵的制備,[方法二] 如圖,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備.(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____.(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是______________________.(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入

8、試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是______________.(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,理由是______.,[方法三] 利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀.如圖所示,已知兩電極的材料分別為石墨和鐵.(1)a電極的材料應為____________,電極反應式為_________________.(2)電解液c可以是_______(填編號).A.純水        B.Na

9、Cl溶液C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液(3)d為苯,其作用是________________,在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理?____________________.,(4)為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀,可采取的措施是____________(填編號).A.改用稀H2SO4作電解液B.適當增大電源的電壓C.適當減小兩極間的距離D.適當降低電解液的溫度(5)若c用Na2SO4溶液,當電解一段時間后看到白色

10、Fe(OH)2沉淀,再反接電源電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為________________________.,[答案] 方法一:(1)稀H2SO4、鐵屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化.方法二:(1)稀H2SO4和鐵屑. (2)NaOH溶液.,(3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度,當排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾 (4)試管Ⅰ中反應生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ,且外界O2不易進入.

11、方法三:(1)Fe Fe-2e- === Fe2+ (2)BC (3)隔絕空氣,防止生成的Fe(OH)2被氧化 加熱煮沸,排出溶解的O2.(4)BC (5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色.,1、鐵三角,六、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化,【課堂練習】,1(2008寧夏)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅

12、和氧化銅。(1)圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是 ① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。,(2)寫出①處發(fā)生反應的離子方程式 ;寫出③處發(fā)生反應的化學方程式 。(3)鐵紅的化學式為 ;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅 ;氧化

13、銅 ?!窘馕觥浚?本實驗的目的是用廢鐵屑、常用的酸和堿,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。而廢水中含有Fe3+、Cu2+、Au3+,因此首先加入廢鐵屑將Cu和Au都置換出來。Cu和Au的分離可以利用Cu與稀硝酸能反應而Au不能,將其分離,Cu2+和Fe2+分別加入堿使其轉(zhuǎn)化為沉淀,灼燒分別生成它們的氧化物。,【答案】: ( 1 ) ① 鐵屑 ② 稀硫酸 ③ 稀硝酸

14、 ④ 氫氧化鈉 ⑤ 氫氧化鈉 ( 2 )Fe+2H+ = Fe2++H2↑,2Fe3++Fe = 3Fe2+, Cu2++Fe = Cu+Fe2+,2Au3++3Fe = 2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ( 3 )Fe2O3;用作紅色涂料;用作制造銅鹽的原料,勤學多思觸類旁通!,設計說明,為高三學生第一輪復習提供學習思路和方法,緊密聯(lián)系高考

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 眾賞文庫僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論