酸堿中和滴定測試題

1、1酸堿中和滴定測試題酸堿中和滴定測試題一、選擇題（每小題有一個或二個正確選項，每小題3分，共60分）1.下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A.用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)B.用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時，酸式滴定管洗凈后，沒有用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C.測定硫酸銅晶體結晶水含量時，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結晶水的含量D.做中和熱測定時，在大小

2、燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值2、酸堿中和反應屬于放熱反應，酸堿中和生成1mol水時所放出的熱量稱為中和熱。放下列濃度均為0.1molL的溶液混合時，相關說法中正確的是A.與NaOH反應時，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱B.與NaOH反應時，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱C.與NaOH反應時，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱D.與H2SO4反應時，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH的中和熱的

3、2倍3、下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是A.⑥③①②⑤④B.①②⑥④③⑤C.⑤④③②①⑥D.③①②④⑤⑥4.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是A.V3＞V2＞V1B.V3＝V2＝V1C.V3＞V2＝

4、V1D.V1＝V2＞V35用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定B.用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定C.用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定D.若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹

5、入錐形瓶內，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定6.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）7、.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，用甲基橙作指示劑，會導致待測堿液的濃度偏3①、②中滴加酚酞作指示劑（pH變色范圍：0—8—10—14）；在③、④中滴加甲基橙作指示劑（p變色范圍：0—3.1—4

6、.4—14）用HCl溶液分別滴定上述4種溶液所消耗HCl溶液的體積是A、②＜①＜③=④B、①=②=③=④C、①＜②＜③＜④D、②＜③＜①＜④18.下面是一段關于酸堿中和實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管

7、內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦19、某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL；20、常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時

8、兩溶液的體積比為A1∶60B3∶1C100∶1D1∶100二、填空題（共二、填空題（共4040分）分）2121、（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度相差1mL，如果AIII為6，量筒中液體的體積是mL。（2）圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）。A、是amLB、是（50a）mLC、一定大于aD、一定大于（50a）mL（3）若圖Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A與C

9、刻度間相差1mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)mL。2222、氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現(xiàn)有0.001molL1酸性KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO5HSOH=====2Mn25SO3H2O。填空回答?4?3?24問題：（1）該滴定實驗所需儀器為下列中的。A、酸式滴定管（50mL）B、堿式滴定管（50mL）C、量筒（10mL）D、錐形瓶E、

10、鐵架臺F、滴定管夾G、燒杯H、白紙I、膠頭滴管J、漏斗（2）不用（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：。（3）選何種指示劑，說明理由。（4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（ba）mL比實際消耗KMnO4溶液體積（填“多”或“少”）。根據(jù)（ba）mL計算得到的待測濃度，比實際（實際填“大”或“小”）。23、維生素C是一種水溶性維生素，其水溶液呈酸性。它的分子式是C6H8O6，人體