酸堿中和滴定上課用

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,第4課時 酸堿中和滴定,五、pH的應(yīng)用——酸堿中和滴定,利用藥物調(diào)控pH是輔助治療的重要手段。,人體各種體液都有一定的pH，以保證正常的生理活動。當(dāng)體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時，血液的pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)。,應(yīng)用1：,五、pH的應(yīng)用——酸堿中和滴定,應(yīng)用2：,生活中，洗發(fā)使用的洗發(fā)露、護(hù)發(fā)素，主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。,五、pH的應(yīng)用——酸堿中和滴定,應(yīng)用3：,在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或

2、堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)。,例如：酸性廢水可通過投加堿性廢渣或通過堿性濾料層過濾使之中和；堿性廢水可通過投加酸性廢水或利用煙道氣中和。,五、pH的應(yīng)用——酸堿中和滴定,應(yīng)用4：,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，因土壤的pH影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物生長都對土壤的pH范圍有一定要求。,2、原理：中和反應(yīng)中酸堿按一定的計量反應(yīng) HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2,,,,

3、1、定義：,*已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液*未知濃度的溶液——待測液,用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。,酸堿中和滴定,3、實驗的關(guān)鍵：,（1）準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。（2）準(zhǔn)確判斷滴定終點。,4、中學(xué)實驗的一般步驟,準(zhǔn)備,操作,現(xiàn)象及記錄,結(jié)論,①儀器②藥品,,(1)滴定管的構(gòu)造,①上端標(biāo)有： 、 、 ；,溫度,0刻度,容積,25℃,25m

4、L,50mL,③滴定管的最小刻度為 ,允許估計至 ，因此讀數(shù)的精確度為 mL。,0.1mL,0.01,0.01,②酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液； 堿式滴定管：橡膠管+玻璃球，不能盛 和 溶液。,堿性,酸性,強(qiáng)氧化性,小結(jié)：滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？,量筒①無0刻度 ②從下到上刻度增大,滴定①0刻度在頂

5、端 ②從上到下刻度增大,練1、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端,B,練2：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（ ） A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL堿式滴定管,C,練3：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好

6、在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、  等于30 B、等于20C、大于30 D、小于30,C,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,突變范圍,,,,,,,加入NaOH(ml),,中和滴定曲線,,酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達(dá)。,（2）指示劑的選擇

7、：,,實驗數(shù)據(jù)：用0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L),,滴定終點的判斷：指示劑的顏色發(fā)生突變且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點。,酚酞,甲基橙,由淺紅變?yōu)闊o色,由黃色剛剛變?yōu)槌壬?酚酞,由無色變?yōu)闇\紅色,甲基橙,由橙色剛剛變?yōu)辄S色,(二、)實驗-----準(zhǔn)備,1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；,2、洗滌：,3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻

8、度2-3cm,4、趕氣泡：,①酸式滴定管：快速放液,②堿式滴定管：橡皮管向上翹起,5、調(diào)液：,調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。,①滴定管：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗2－3次；②錐形瓶：只用蒸餾水洗凈,兩管二洗一瓶一洗,1、取液：,（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中,（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底襯一張白紙。,2、滴定：左手______________

9、_______________，右手________________________________________________眼睛_______________________________________,控制酸式滴定管活塞,拿住錐形瓶瓶頸，,邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，,要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。,4、計算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。,3、記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀

10、數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。,(三）、實驗-----操作,酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計算：,（四）、實驗-----數(shù)據(jù)處理,數(shù)據(jù)記錄與處理,,5、滴定的誤差分析：,決定誤差原因,其中: C(標(biāo))、 V(測)是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測)的大小只由V(標(biāo)) ——“讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能引起“讀數(shù)”的變化，則C(測)也隨著變化，且二者的變化是成正比例變化。,已知,已知,讀數(shù),可能引起的誤差操作,1、儀器的清洗,2、讀數(shù),3、實驗操作

11、,4、終點的判斷,1、儀器的清洗,（1）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,（2）盛待測液的滴定管未用待測液潤洗,（3）錐形瓶用待測液潤洗,V標(biāo)偏高,V標(biāo)偏小,V標(biāo)偏高,2、讀數(shù),（1）先仰視，后俯視,（2）先俯視，后仰視,V標(biāo)偏小,V標(biāo)偏大,,,3、實驗操作,（1）盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，先有氣泡后無,V標(biāo)偏大,（2）滴定過程中，待測液被振蕩出錐形瓶,V標(biāo)偏小,4、終點的判斷,變色后未保持30s，即停止滴定,V標(biāo)偏小,1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤

12、洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）3、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）4、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏低,5. 滴定至終點時，滴定管尖嘴外掛著的半滴 未滴入（ ）,6. 滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時指示劑已變色 （ ）,偏高,偏高,練習(xí)：誤差分析,8、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒

13、掉，再裝NaOH溶液（ ）9、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（ ）10、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（ ）,偏高,無影響,偏低,練習(xí)：誤差分析,5、氧化還原滴定,1、原理：與酸堿中和滴定的原理相似，如果兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠用一種方法（通常是顏色）顯示物質(zhì)間恰好反應(yīng)完全的時刻，則可通過滴定實驗來測定其濃度。如：KMnO4酸性溶液作氧化

14、劑常用來滴定含H2C2O4，HC2O4-，F(xiàn)e2+的溶液。,,2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2+8H2O,,2MnO4-+5HC2O4-+11H+==2Mn2++10CO2+8H2O,,MnO4-+5 Fe2+ +8H+==Mn2++ 5Fe3+ +4H2O,2、指示劑的選擇（1）物質(zhì)本身有顏色，如KMnO4 ，不用指示劑（2）物質(zhì)本身無顏色，加指示劑；如Na2S2O3溶液滴定I2溶液時，可加淀粉作為指

15、示劑,八、氧化還原滴定,,I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-,3、計算（1）化學(xué)方程式、離子方程式、關(guān)系式（2）得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒等,氧化還原滴定,1、在測定某礦石中的含鐵量時，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸中，再把Fe3+還原成Fe2+，然后用0.0223mol/L的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的例子方程式如下：MnO4-+5 Fe2+ +8H+==Mn2++ 5Fe3+ +4H2O，滴

16、定結(jié)果消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（2）KMnO4應(yīng)裝在_____滴定管中， 原因是________________________________________（3）如果礦石是用鹽酸溶解制取的，F(xiàn)e2+溶液里含有Cl-，則測得的結(jié)果礦石中的含鐵量______(偏高，偏低，無影響)， 原因是__________________________