酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析

1、第1頁共5頁酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析1.用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。2.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－＝H2O公式：a.n(H＋)=n(OH－)b.C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－)3.中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的6個(gè)方面是：①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰視、俯視):俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的

2、物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減??；④指示劑選擇不當(dāng)；⑤雜質(zhì)的影響；⑥操作(如用力過猛引起待測(cè)液外濺等)。具體分析如下：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待測(cè)液潤洗錐形瓶。(偏高)(4)取待測(cè)液時(shí)，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤洗。(偏低)(5)取液時(shí)，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。(偏高)

3、(6)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。(偏低)(7)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。(偏高)(8)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(偏低)(11)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。(無影響)(12)滴定過程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定

4、管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液至錐形瓶中。(操作正確，無影響)(14)過早估計(jì)滴定終點(diǎn)。(偏低)(15)過晚估計(jì)滴定終點(diǎn)。(偏高)(16)一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(偏高)(以上所指偏高偏低抑或無影響是指待測(cè)酸堿濃度)分析技巧：1.分析不當(dāng)操作對(duì)公式中四個(gè)變量其中一個(gè)或多個(gè)的大小影響，2.根據(jù)公式，分析對(duì)V標(biāo)準(zhǔn)液的影響，V標(biāo)準(zhǔn)液比理論偏大，則待測(cè)液濃度測(cè)量值比實(shí)際值偏大，反之亦然。故而V標(biāo)準(zhǔn)液是我們考察的重點(diǎn)。3.對(duì)于(11)，分析向已

5、經(jīng)準(zhǔn)確量取好的待測(cè)液中滴加入水，雖然改變了待測(cè)液濃度和體積，但并不影響n待測(cè)液，所以V標(biāo)準(zhǔn)液不變化，對(duì)測(cè)量結(jié)果無影響。3、誤差分析根據(jù)待測(cè)液濃度的計(jì)算公式：c(測(cè))＝進(jìn)行分析，可見c(測(cè))與V(標(biāo))成正比，凡是使V(標(biāo))的讀c標(biāo)V標(biāo)V測(cè)數(shù)偏大的操作都會(huì)使c(測(cè))偏大；反之，c(測(cè))偏小。（1）標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差①稱取5.2克氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，物碼倒置。(偏高)第3頁共5頁K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O試回答：(1

6、)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有(填序號(hào))，還缺少的儀器有(填名稱)。a.托盤天平(帶砝碼，鑷子)b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒球i.藥匙j.燒瓶(2)實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因?yàn)開_______。(3)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)__________________________(偏大、偏小、

7、無影響)(4)在滴定過程中若用amolL1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________molL1，由此可計(jì)算x的值是____________。分析：該題涉及到氧化還原滴定，雖然基于反應(yīng)原理與中和滴定不同，但實(shí)驗(yàn)原理及操作和所用儀器等類似。由于該反應(yīng)有明顯的顏色變化，故可不用指示劑。(1)c，f，j；還缺少鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)，膠頭滴管(定容時(shí)用)(2)用酸式滴定管，因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕

8、橡皮管。(3)無影響。因當(dāng)初所取的待測(cè)液的物質(zhì)的量一定。(4)H2C2O4xH2O~H2C2O4~xH2O鞏固練習(xí)：1.在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是()A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盤天平刻度尺的正中D.在托盤天平刻度尺的右邊2.準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液，可選用的儀器是()A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml堿式滴定管D.有刻度的50ml燒杯3.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低

9、的是()A.用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測(cè)堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測(cè)出的堿液的濃度值C.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測(cè)出的結(jié)晶水的含量D.做中和熱測(cè)定時(shí)，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測(cè)出的中和熱數(shù)值4.酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱。放下列濃度均為0.

10、1molL的溶液混合時(shí)，相關(guān)說法中正確的是()A.與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCL的中和熱小于CH3COOH的中和熱B.與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCL的中和熱大于CH3COOH的中和熱C.與NaOH反應(yīng)時(shí)，H2SO4的中和熱大于HCL的中和熱D.與H2SO4反應(yīng)時(shí)，Ba(OH)2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍5.下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是()A.兩種溶液中OH－的濃度相同B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和C.溫度升高10

11、℃，兩溶液的pH仍相等D.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同6.下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液；⑥洗滌。正確的操作順序是()A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D(zhuǎn).③①②④⑤⑥7.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1molL1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液