酸堿中和滴定教案

1、酸堿中和滴定[教學目標]1、理解酸堿中和滴定的原理。2、初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3、掌握有關酸堿中和滴定的簡單計算。[教學重點]酸堿中和滴定的原理[教學難點]酸堿中和滴定的計量依據(jù)及計算[教學類型]新授課[教學方法]講授法[教學內(nèi)容]引入：化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最

2、基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。什么叫定性分折什么叫定量分折酸堿中和滴定板書：酸堿中和滴定酸堿中和滴定一酸堿中和滴定一酸堿中和滴定1原理原理提問：在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應該有什么定量關系？引出：酸堿中和滴定的原理：例：HClNaOH===NaClH2O1酸、堿反應的本質(zhì)為：液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液

3、濃度。例題1：在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11molL的鹽酸溶液0.29L才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？板書：定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法?；蛩岬姆椒ā＃ㄔ诨どa(chǎn)和化學實驗中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應中的物質(zhì)