高二化學(xué) 必修二 單元復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量

1、高中化學(xué)必修二教案110611首都師范大學(xué)化學(xué)系鄭偉2010年6月11日星期六Passage01化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量1、化學(xué)鍵⑴定義：在原子結(jié)合成分子時，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。⑵分類①離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒離子原子作用本質(zhì)陰、陽離子間的靜性作用共用電子對對兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成條件活潑金屬

2、和活潑非金屬化合時形成離子鍵非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價鍵決定鍵能大小因素①離子電荷數(shù)越大，鍵能越大②離子半徑越小，鍵能越大①原子半徑越小，鍵能越大②鍵長越短，鍵能越大影響性質(zhì)離子化合物的熔沸點、硬度等分子的穩(wěn)定性，原子晶體的熔沸點、硬度等②極性共價鍵與非極性共價鍵的比較共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵定義不同元素的原子形成的共價鍵，共用電子對（電子云重疊）發(fā)生偏移的共價鍵同種元素的原子形成共價鍵，共用電子對（電子云重疊）不發(fā)生偏移

3、原子吸引電子能力不相同相同成鍵原子電性顯電性電中性影響性質(zhì)極性分子或非極性分子非極性分子實例H—ClH—H、Cl—Cl③金屬鍵與范德華力、氫鍵存在范圍作用本質(zhì)作用強(qiáng)弱決定鍵能大小因素影響性質(zhì)金屬鍵金屬陽離子和自由電子之間及金屬晶體內(nèi)靜電作用強(qiáng)①離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；②離子半徑越小，鍵能越大金屬晶體的熔沸點、硬度等范德華力分子間和分子晶體內(nèi)電性引力弱結(jié)構(gòu)相似的分子，其式量越大，分子間作用力越大。分子晶體的熔沸點、硬度等氫鍵分子間和分子

4、晶體內(nèi)電性引力弱分子晶體的熔沸點⑶化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。2、離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關(guān)系化學(xué)鍵的種類實例無化學(xué)鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne非金屬單質(zhì)非極性共價鍵O=O、Cl—Cl、H—H（均為非極性分子）共價化合物只有共價鍵特例：AlCl3極性分子：非極性分子：高中化學(xué)必修二教案110611首都師范大學(xué)化學(xué)系鄭偉2010年6月11日星期六Passage

5、03實質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。⑷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式△H﹤0或△H為“—”△H﹥0或△H為“”能量變化生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，圖示☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒

6、反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④銨鹽溶解等⑵燃料的燃燒①燃燒的條件：達(dá)到著火點；與O2接觸。②燃料充分燃燒的條件：足夠多的空氣；燃料與空氣又足夠大的接觸面積。③提高煤炭燃燒效率的方法：煤的干餾、氣化和液化。（目的：減少污染物的排放；提高煤炭的利用率）5、