高二化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡1、在反應(yīng)2SO218O22SO3中，其中氧氣用18O標(biāo)記上，其中含有18O的物質(zhì)有（）ASO2BSO2O2SO3CO2SO3DSO2SO32、對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(氣)B（氣）C（氣）D（氣）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（）A反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化BA氣體和B氣體的生成速率相等CA、B、C三種氣體的生成速率相等D反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化3、哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ?/p>

2、獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（）A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零4、對(duì)于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)來說，在下列各組數(shù)據(jù)中，表示反應(yīng)速率最大的是：（）Av(A2)=

3、0.4mol(Ls)Bv(B2)=0.6mol(Ls)Cv(AB3)=0.5mol(Ls)Dv(B2)=0.8mol(Ls)5、100ml6molLH2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()ANa2SO4(s)BCH3COONaCK2SO4溶液D.Na2CO3(s)6、設(shè)CCO22COQ1，反應(yīng)速率為V1；N23H22NH3Q2，反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度

4、升高時(shí)，V1和V2的變化情況為()A同時(shí)增大B同時(shí)減少CV1增大，V2減小DV1減小，V2增大7、反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率加快，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A加壓B減壓C減小C的濃度D降溫8、右圖表示2A(g)B(g)＋Q，Q0達(dá)到平衡后，t1時(shí)間改變某個(gè)反應(yīng)條件時(shí)，所引起正、逆反應(yīng)速率的變化情況，按圖分析，所改變的外界條件可能是（）12、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)n