電解池的工作原理及應(yīng)用--教學(xué)設(shè)計--修改

1、《電解池的工作原理及應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計基本信息基本信息課題課題“電解池的工作原理及應(yīng)用（第電解池的工作原理及應(yīng)用（第1課時）課時）作者及工作單位作者及工作單位胡霞胡霞壽光第五中學(xué)壽光第五中學(xué)教材的地位和作用教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容選自魯科版第一章第二節(jié)，電解知識屬于電化學(xué)的知識范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系中不可缺少的一部分，同時電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識的綜合運用。電解教學(xué)安排在氧化還原反

2、應(yīng)、離子方程式和原電池知識后教學(xué)，符合化學(xué)學(xué)科知識的邏輯體系和學(xué)生認(rèn)知規(guī)律。通過化學(xué)能和電能之間的相互轉(zhuǎn)變，能夠使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的認(rèn)識更加深刻。電解原理研究的是如何借助電能使不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生，從而使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。此部分內(nèi)容與日常生活、工業(yè)問題有密切聯(lián)系，能培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)與社會責(zé)任感。教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1知識與技能目標(biāo)知識與技能目標(biāo)使學(xué)生理解電解原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法

3、，能寫出電極反應(yīng)和電解化學(xué)方程式；使學(xué)生理解電解原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法，能寫出電極反應(yīng)和電解化學(xué)方程式；2過程與方法目標(biāo)過程與方法目標(biāo)①通過對學(xué)生實驗操作能力、團(tuán)結(jié)協(xié)作能力、觀察能力、分析總結(jié)能力、語言表達(dá)能力的培養(yǎng)使其體會運通過對學(xué)生實驗操作能力、團(tuán)結(jié)協(xié)作能力、觀察能力、分析總結(jié)能力、語言表達(dá)能力的培養(yǎng)使其體會運用知識解決問題的過程；用知識解決問題的過程；②通過實驗探究過程培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)方法觀。通過實驗探究

4、過程培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)方法觀。3情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)①通過學(xué)生動手做實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；通過學(xué)生動手做實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；②培養(yǎng)學(xué)生探究和合作學(xué)習(xí)的精神。培養(yǎng)學(xué)生探究和合作學(xué)習(xí)的精神。教學(xué)重點和難點教學(xué)重點和難點教學(xué)重點：電解原理教學(xué)重點：電解原理教學(xué)難點：放電順序的判斷及電極方程式的書寫教學(xué)難點：放電順序的判斷及電極方程式的書寫學(xué)情分析學(xué)情分析在必修在必修12的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已形成了一定的探究習(xí)慣。

5、學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實驗興趣濃厚，有探求欲、的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已形成了一定的探究習(xí)慣。學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實驗興趣濃厚，有探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。已具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力。表現(xiàn)欲和成就欲。已具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力。在知識上，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化等理論知識，研究了化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)在知識上，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化等理論知識，研究了化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)變成電能的，在此基礎(chǔ)上，進(jìn)

6、一步研究電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能是完全符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律的。變成電能的，在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步研究電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能是完全符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律的。三、教法三、教法學(xué)法學(xué)法教法：啟發(fā)引導(dǎo)，問題驅(qū)動法教法：啟發(fā)引導(dǎo)，問題驅(qū)動法學(xué)法：自學(xué)教材，分組討論，動手實驗思考，歸納總結(jié)學(xué)法：自學(xué)教材，分組討論，動手實驗思考，歸納總結(jié)教學(xué)過程教學(xué)過程【教師小結(jié)并板書】在電流電的作用下，在陰、陽兩極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫電解。將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫電解池

7、。電解池的工作原理1、通電前，電解質(zhì)電離出能自由移動的離子。2、通電后，自由離子作定向移動。陽離子移向陰極，在陰極上得到電子而發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移向陽極，在陽極上失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)?！締栴}過渡】1、由電解池的工作原理可知，電解前電解質(zhì)先要電離產(chǎn)生離子，電離是電解的前提，除了熔融條件，還有什么條件能使電解質(zhì)電離？2、電解質(zhì)溶液中，除了電解質(zhì)自身電離出的離子，還有其它離子嗎？請舉例說明【實驗探究二】離子放電順序的判斷【設(shè)問】電解電解質(zhì)

8、溶液時，水中的氫離子和氫氧根離子會反應(yīng)嗎？當(dāng)電極周圍存在多種離子時，是一起反應(yīng)，還是只有一種離子反應(yīng)？如果只有一種離子反應(yīng)，哪種先反應(yīng)？有沒有規(guī)律可循？【講述】解決這些問題，讓實驗事實說話，實驗前請思考、討論完成學(xué)案。【分組實驗】【學(xué)生實驗】實驗探究：將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極連接，浸入U型管內(nèi)的CuCl2、NaCl、溶液中，再接通16V直流電源，觀察現(xiàn)象。約3min后切斷電源?！緦W(xué)生總結(jié)】觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗事實指出，在

9、直流電的作用下，哪些離子優(yōu)先在電極上反應(yīng)？寫出電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式?！狙菔緦嶒灐侩娊饬蛩徕浫芤?，檢驗生成的氣體。倒出少許溶液，滴加紫色石蕊試劑?！咎釂枴侩娊饬蛩徕浫芤簳r，哪些離子優(yōu)先在電極上反應(yīng)？【教師小結(jié)】分析同學(xué)們實驗的現(xiàn)象，我們知道當(dāng)電極周圍存在多種離子時，只有一種離子反應(yīng)放電，且放電順序是，陽極：ClOH、OHSO42陰極：Cu2H、HNa、HK【提問】請同學(xué)分析以上數(shù)據(jù)進(jìn)一步總結(jié)出陰極、陽極離子放電順序規(guī)律?！局v述】陽離

10、子在陰極反應(yīng)的本質(zhì)是得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。因此當(dāng)離子氧化性越強，越容易得到電子。金屬活動順序表表示金屬還原性強弱，金屬越不活潑，對應(yīng)陽離子的氧化性越強。同理陰離子還原性越強，越易失去電子，越易在陽極反應(yīng)?！就卣乖O(shè)問】上述實驗的電極材料全是石墨。若陽極用銅，陰極用鐵，電解CuCl2溶液，情況又如何呢？【講述】還原性越強，越易在陽極反應(yīng)。金屬還原性很強，若陽極材料用金屬，金屬優(yōu)先于溶液中的離子放電（金屬鉑、金除外）。氧化性越強，越易在陰極反

11、應(yīng)。金屬沒有氧化性，所以陰極是什么材料對電極反應(yīng)無影響?！就队靶〗Y(jié)】電解池電極放電順序記憶思考回答復(fù)習(xí)電解質(zhì)的定義自由討論，猜測，設(shè)計、修改實驗方案實驗并觀察現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄現(xiàn)象。匯報結(jié)果（略）觀察現(xiàn)象回答問題思考討論，歸納總結(jié)傾聽記憶、體會巧妙過渡，深化探究活動引導(dǎo)學(xué)生用已有知識解決問題培養(yǎng)學(xué)生動手能力，觀察能力，及團(tuán)結(jié)合作精神通過演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生操作規(guī)范性創(chuàng)設(shè)問題使學(xué)生處于思考問題、探索問題的情境中，訓(xùn)練學(xué)生邏輯思維能力，培養(yǎng)學(xué)生總