水的電離和溶液的酸堿性(第一課時(shí))》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、基本信息課題第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性教材分析本節(jié)是電離平衡在水的電離及電離平衡移動(dòng)方面的具體應(yīng)用，是第三節(jié)鹽類水解的基礎(chǔ)，本節(jié)課主要通過引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及平衡移動(dòng)問題，使學(xué)生理解酸、堿溶液中，水的電離程度減小，使溶液中H、OH—濃度不相等，從而表現(xiàn)出酸性或堿性。本節(jié)課以復(fù)習(xí)為主，主要是為了培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力。學(xué)情分析在講解水的電離這部分通過復(fù)習(xí)和回憶化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡常數(shù)等知識(shí)，引入

2、水的電離和水的電離平衡常數(shù)的書寫，讓學(xué)生能很好地做到知識(shí)的推廣和應(yīng)用。再通過回憶化學(xué)平衡時(shí)講解純液體的濃度為常數(shù)，從而推出水的離子積，使學(xué)生更容易接受和理解。而通過回憶弱電解質(zhì)的電離平衡的知識(shí)來分析水的電離平衡的影響因素，能加深學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素的記憶和理解，也使舊知識(shí)在水的電離平衡中得到應(yīng)用和推廣，達(dá)到知識(shí)的延伸。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)水的電離和水的離子積常數(shù)，明確水的離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系；2、明確溶液PH的意義

3、以及c（H），PH與溶液酸堿性的關(guān)系，了解PH的應(yīng)用。過程與方法：1、培養(yǎng)學(xué)生歸納知識(shí)，總結(jié)知識(shí)的能力；2、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)遷移能力及分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積，c（H）、PH與溶液酸堿性的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積教學(xué)過程一、對(duì)水的電離及水電離子積常數(shù)，采用類比、推理法，

4、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的遷移能力；什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？水是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)？分析表格中的數(shù)據(jù)，規(guī)律，并解釋。改變條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減??？二、溶液的PH的教學(xué)以講練結(jié)合為主，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的綜合能力。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生行為設(shè)計(jì)意圖【討論】從以上練習(xí)可以看出，溶液的酸堿性與溶液的H、OH—濃度有何關(guān)系？在酸、堿或鹽溶液中，水電離出的H、OH—

5、濃度有何關(guān)系？學(xué)生討論后，得出結(jié)論，指定學(xué)生回答，并由其他同學(xué)補(bǔ)充，最后教師總結(jié)2、0.1molL的H2SO4溶液中c(H)水=c(OH—)=c(H)=由水電離出的c(OH—)水=3、0.1molL的NaCl溶液中c(OH—)=c(H)=由水電離出的c(OH—)水=c(H)水=板書設(shè)計(jì)（需要一直留在黑板上主板書）第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離H2OＨ＋＋ＯＨ—H2O＋H2OH３O＋＋ＯＨ—水的離子積：Kw=c(H).c(OH—

6、)Kw決定于溫度25℃時(shí)Kw=110—14溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.1410—156.8110—15110—145.4710—14110—12影響水的電離的因素：1、升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大2、加入酸或堿抑制水的電離，Kw不變二、溶液的酸堿性與PH溶液的酸堿性與c(H)、c(OH—)的關(guān)系1、溶液中c(H)c(OH—)，溶液顯酸性2、溶液中c(H)=c(OH—)，溶液顯中性3、溶液中c(H)c(OH—)，溶