高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案(蘇教版)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

1、1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【考試說明】1.能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱（焓變）等概念。3.能正確書寫熱化學(xué)方程式，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算?！疽c(diǎn)掃描】１.了解反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念；２.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號(hào)（ΔＨ）及其常用單位（kＪmol），認(rèn)識(shí)ΔＨ的“－”、“＋”與放

2、熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系；３.掌握熱化學(xué)方程式的涵義和書寫方法；４.了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算?！局R(shí)梳理】一、反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的關(guān)系１.反應(yīng)熱是指。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常遇到的反應(yīng)是在敞口容器下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱等于，用符號(hào)表示，單位一般采用。２.從化學(xué)鍵角度看，反應(yīng)熱近似等于３.的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)從能量的角度來看，放熱反應(yīng)是由于，吸熱反應(yīng)是由于如圖中，a表示，b表示，該反應(yīng)

3、的ΔＨ０中學(xué)常見的放熱反應(yīng)有；吸熱反應(yīng)有二、反應(yīng)熱和焓變1焓和焓變（1）焓（2）焓變（ΔH）ΔH=H（產(chǎn)物）—H（反應(yīng)物）??2反應(yīng)熱⑴定義：⑵符號(hào)：用△H表示⑶單位；一般采用⑷可直接測量，測量儀器叫量熱計(jì)⑸反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因（微觀討論）以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)為例：①化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收熱量②化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放熱量吸熱和放熱的差值即為反應(yīng)熱（6）反應(yīng)熱表示方法反應(yīng)熱是表示化學(xué)反應(yīng)過程中整個(gè)體系的能量（即焓）增加或者減少的

4、量值，ΔH=H產(chǎn)物—H反應(yīng)物焓增加→吸熱→則用“”表示；焓減少→放熱→則用“”表示。（填“”或“”）3.反應(yīng)熱的計(jì)算（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算；ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算；將ΔH看作熱化學(xué)方程式中的一項(xiàng)，再按有關(guān)方程式的計(jì)算步驟、格式進(jìn)行計(jì)算，得出有關(guān)數(shù)據(jù)。3B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；△H=484kJmol1CH2(g)12O2(g)=H2O(g)；△H=242kJmol1D2H2(g

5、)O2(g)=2H2O(g)；△H=484kJmol1解題體會(huì)：例5.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.68kJmol1CO(g)12O2(g)=CO2(g)；△H=—282.9kJmol1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A2：1B1：2C1：1D2：3解題體會(huì)：例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和

6、液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ACH3OH（l）32O2（g）=CO2（g）2H2O（l）；△H=725.8kJmolB2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）；△H=1452kJmolC2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）；△H=725.8kJmolD2CH3OH（l）3O2（g）=2CO2（g）4H2O（l）；△H=1452kJmol解題體會(huì)：例7.科學(xué)家蓋斯曾提

7、出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。①P4(s白磷)5O2(g)=P4O10(s)；△H1=2983.2kJmol②P(s紅磷)54O2(g)=14P4O10(s)；△H2=738.5kJmol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。相同的狀況下，能量較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（添“高”或“低”）。例8.CH3CH3→CH2=CH2H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵CH

8、C=CCCHH鍵能（kJmol）414.4615.3347.4435.3試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。解題體會(huì)：【反饋練習(xí)】1.化學(xué)反應(yīng)中常常伴有能量變化，下列說法錯(cuò)誤的是()A原電池是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能BTNT爆炸是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能C鋁熱反應(yīng)是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2.分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是()A.2A（g）B(g)2C（g）；△H＜0B.2A（g）B(g)2C（g）；△