實(shí)施以觀念建構(gòu)為本的化學(xué)教學(xué)——以新課程蘇教版高中

1、實(shí)施以觀念建構(gòu)為本的化學(xué)教學(xué),魏樟慶 敬述13706771117 62066211浙江省樂清中學(xué)yqzxwzq@126.com2009.12.3 溫州,2,本次講座內(nèi)容索引,實(shí)施以觀念建構(gòu)為本的化學(xué)教學(xué)——以新課程蘇教版高中《化學(xué)1》《化學(xué)2》為例 【發(fā)表《化學(xué)教育》2007（7），人大復(fù)印資料《中學(xué)化學(xué)教與學(xué)》2007（10）全文轉(zhuǎn)載】新課程高中化學(xué)“微粒性”觀念的建構(gòu) 【發(fā)表《化學(xué)教育》2008（10

2、），人大復(fù)印資料《中學(xué)化學(xué)教與學(xué)》2009（1）全文轉(zhuǎn)載】新課程必修教材中“化學(xué)進(jìn)化”觀念的建構(gòu) 【發(fā)表《化學(xué)教育》2008（8）】,3,科學(xué)素養(yǎng)有4個(gè)層面的6個(gè)要素構(gòu)成,意識(shí)層面——科學(xué)精神哲學(xué)層面——科學(xué)觀念認(rèn)知層面——科學(xué)知識(shí)行為層面——科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法、科學(xué)實(shí)踐能力 摘自《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)解讀》（湖北教育出版社）,4,一、化學(xué)中的核心觀念,初中化學(xué)元素觀微粒觀化學(xué)反應(yīng)與能量觀物質(zhì)分類觀高

3、中化學(xué)物質(zhì)的微粒性化學(xué)反應(yīng)與能量物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的限度,[美]R.J.吉利斯皮認(rèn)為：原子，分子，離子化學(xué)鍵：是什么使原子在分子和晶體中結(jié)合在一起分子的幾何形狀：三維化學(xué)動(dòng)力學(xué)理論化學(xué)反應(yīng)能和熵,5,科學(xué)觀念與化學(xué)核心觀念,科學(xué)觀念尺度與結(jié)構(gòu)系統(tǒng)與相互作用穩(wěn)定性變化的形式 能量演化,化學(xué)核心觀念化學(xué)研究的物質(zhì)層次化學(xué)中的相互作用化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)變化的形式化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)演化

4、（化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展）,6,1.化學(xué)研究的物質(zhì)層次,原子核和電子 → 原子 → 分子（離子）→ 化學(xué)物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)分類可分為單質(zhì)和化合物也可分為氣體、液體和固體固體分為無定型體和晶體等均勻混合物——分散系（溶液、膠體和濁液），溶液是均勻、穩(wěn)定的分子（離子）分散系，膠體是具有某種尺寸的質(zhì)點(diǎn)形成的穩(wěn)定的分散體系，濁液是更大質(zhì)點(diǎn)形成的不穩(wěn)定的分散體系等。,7,逐步建立起以下的化學(xué)觀念物質(zhì)是由不同層次的微粒（原子、分子、離子）構(gòu)成的，不

5、同的微粒具有不同的結(jié)構(gòu)。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。物質(zhì)的性質(zhì)與它在自然界中的存在狀態(tài)及用途是直接聯(lián)系著的。,1.化學(xué)研究的物質(zhì)層次,8,2.化學(xué)中的相互作用,原子是怎樣形成分子和晶體的？分子與分子之間是如何影響的？這種關(guān)系就是“鍵”。逐步建立起以下的化學(xué)觀念物質(zhì)是由元素組成的。化學(xué)主要研究原子-分子的運(yùn)動(dòng)，組成分子的原子與原子之間、分子與分子之間是相互影響、相互作用的；化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

6、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。,9,3.化學(xué)反應(yīng)的方向與限度,化學(xué)變化的過程可分為不可逆過程、平衡過程、循環(huán)過程和演化過程。變化與穩(wěn)定是互相對(duì)立的，化學(xué)變化需要在一定條件下進(jìn)行。 學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容，逐步建立起以下化學(xué)觀念：化學(xué)變化是有方向和限度的，許多化學(xué)反應(yīng)都能夠自發(fā)進(jìn)行。勒沙特列（H．Le Chatelier）原理對(duì)絕大部分的動(dòng)態(tài)平衡都適用，如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。在

7、化學(xué)研究與化工生產(chǎn)中，考慮反應(yīng)方向、速率、和最大限度。,10,4.化學(xué)變化的形式,從粒子（電子和質(zhì)子）轉(zhuǎn)移角度，化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等；從反應(yīng)是否有離子參加，化學(xué)反應(yīng)可分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，從反應(yīng)是否有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容，逐步建立起以下的化學(xué)觀念：化學(xué)反應(yīng)的形式多種多樣，互相依存又有本質(zhì)區(qū)別。無機(jī)反應(yīng)中的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等，有機(jī)反應(yīng)中的加成反應(yīng)、

8、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng)等。兩大主要反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)。,11,5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生變化的同時(shí)，體系的能量也同時(shí)發(fā)生變化。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容，逐步建立以下的化學(xué)觀念：化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量有不同的形式，且可以互相轉(zhuǎn)化；如化學(xué)能與熱能、電能等之間的相互轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量也是守恒的。能量與人們的生活生產(chǎn)息息相關(guān)，節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境。,12,6.化學(xué)演化,化學(xué)運(yùn)動(dòng)是物質(zhì)運(yùn)

9、動(dòng)的一種特殊形式，是從非生命運(yùn)動(dòng)形式向生命運(yùn)動(dòng)形式轉(zhuǎn)變的中介和橋梁。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容，逐步建立以下的化學(xué)觀念：化學(xué)變化與生命運(yùn)動(dòng)息息相關(guān)，既是生命的基礎(chǔ)，又可危害生命。化學(xué)與社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。,13,二、課程標(biāo)準(zhǔn)中的內(nèi)容主題與核心觀念,14,接上,15,例：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的觀念,《化學(xué)1》氨的合成，藥物合成，環(huán)境保護(hù)等對(duì)提高人類生活質(zhì)量的影響。 通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和

10、對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。 查閱資料并討論：減少向大氣中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。 討論：自然界氮的循環(huán)對(duì)維持生態(tài)平衡的作用。,16,例：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的觀念,《化學(xué)2》認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義。 認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。 以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義。 以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。認(rèn)識(shí)化學(xué)在自然資源的

11、綜合利用方面的重要價(jià)值。 調(diào)查當(dāng)?shù)厮廴炯爸卫淼那闆r。 能說明合成新物質(zhì)對(duì)人類生活的影響，討論在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。 查閱資料：符合“綠色化學(xué)”思想的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。,17,三、教材中化學(xué)核心觀念的建構(gòu),,18,1 物質(zhì)微粒性觀念的建構(gòu),高中化學(xué)從兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)和建構(gòu)物質(zhì)的微粒性：一是物質(zhì)是由原子、分子或離子等層次的微粒構(gòu)成的，強(qiáng)調(diào)微粒的大小、間距、數(shù)量和重組，以及微粒的結(jié)合方式、順序、空間排列和作用力；二

12、是化學(xué)反應(yīng)是原子、分子、離子等層次的微粒之間的相互作用，如離子反應(yīng)中的離子重組，氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等等。,19,《化學(xué)1》微粒的大小、間距、數(shù)量和重組物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子的存在形態(tài)和變化；物質(zhì)的量是將微觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量，幫助實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的定量研究；物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子間相互作用的變化和微粒間距離和運(yùn)動(dòng)方式的變化；物質(zhì)分散系反映了分子、微粒集合體等微觀粒子的大?。浑?/p>

13、解質(zhì)電離產(chǎn)生的微觀粒子在水溶液中的反應(yīng)。,1 .1物質(zhì)是由原子、分子或離子等層次的微粒構(gòu)成,20,《化學(xué)2》微粒結(jié)合方式、順序、空間排列和作用力教材以生活中熟悉的兩種碳的同素異形體——金剛石和石墨，以及C60和碳納米管為例，從微觀結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)碳元素原子間的結(jié)合方式、作用力和空間排列方式的不同。教材以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例介紹同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象，從碳原子的成鍵特點(diǎn)與成鍵方式、碳原子的排列順序和空間不同可以形成不同的物

14、質(zhì)。教材從構(gòu)成晶體的微粒、微粒間的作用力的類型不同，使學(xué)生認(rèn)識(shí)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性的關(guān)系。,,1 .1物質(zhì)是由原子、分子或離子等層次的微粒構(gòu)成,21,,,22,發(fā)現(xiàn)問題：干燥氯氣和潮濕的氯氣化學(xué)性質(zhì)不同,驗(yàn)證：氯氣能溶于水，從氯水的顏色可以說明,假設(shè)：氯氣與水作用,假設(shè)：氯氣溶于水并與水反應(yīng)生成新物質(zhì),驗(yàn)證：pH試紙上中心呈白色(新物質(zhì))，外圈呈紅色(酸性，有H+),問題：新物質(zhì)是什么？,問題：還有什么微粒？,進(jìn)一步探究：品紅也褪色，

15、新物質(zhì)能漂白色素,驗(yàn)證：含有Cl-,1.2 化學(xué)反應(yīng)是某一層次微粒的相互作用,23,（1）離子反應(yīng)中微粒觀的建構(gòu),活動(dòng)與探究在含酚酞的氫氧化鋇溶液中逐漸滴加含等物質(zhì)量濃度的硫酸溶液，觀察實(shí)驗(yàn)過程中燈泡的亮度、溶液顏色和狀態(tài)發(fā)生怎樣的變化？基本理解燈泡的亮度?？梢酝浦芤褐械碾x子濃度逐漸減小，直至減小到幾乎為零，最后又逐漸增大。溶液顏色。最后變?yōu)闊o色；可以推知溶液中的OH—離子濃度逐漸減小，即OH—和H+發(fā)生了離子反應(yīng)生成水。沉

16、淀量變化。Ba2+和SO42—反應(yīng)生成了BaSO4沉淀，BaSO4不溶于過量的硫酸溶液。從微觀粒子的運(yùn)動(dòng)、變化分析反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象，該反應(yīng)可以表示為：Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓+ 2H2O讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到氫氧化鋇與硫酸在水溶液中的反應(yīng)是因OH—和H+反應(yīng)生成水、Ba2+和SO42—反應(yīng)生成BaSO4沉淀而發(fā)生的；恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性最弱，后隨硫酸過量，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。,24,重新建構(gòu)認(rèn)

17、識(shí)從微觀角度分析水溶液及其內(nèi)部發(fā)生的反應(yīng)，例如下列各組兩個(gè)反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象完全相同，從微觀粒子的運(yùn)動(dòng)、變化分析其原因。能否用同一個(gè)離子方程式表示兩個(gè)反應(yīng)？碳酸鈉溶液與澄清石灰水或氯化鈣溶液混合；鹽酸或氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合；鹽酸或硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合；,（1）離子反應(yīng)中微粒觀的建構(gòu),25,離子方程式書寫的兩種規(guī)則,“四步法”“寫”（寫化學(xué)方程式）“拆”（明確哪些物質(zhì)能拆，可寫成離子形式，哪些物質(zhì)不能拆，必須寫化學(xué)式）

18、“刪”（將方程式兩邊都有的離子或分子刪掉）“查”（檢查離子方程式是否配平時(shí)，要注意原子守恒和電荷守恒）分析問題，也不利于學(xué)生分析水溶液?jiǎn)栴}的思路?！叭椒ā保ㄈ纾禾妓徕c溶液與醋酸溶液反應(yīng)）易溶于水和易電離的物質(zhì)寫成離子；難溶或難電離寫化學(xué)式。Na2CO3 = 2Na+ + CO32—CH3COOH哪些微粒能相互作用生成沉淀、難電離物質(zhì)（如水）或氣體；CH3COOH分子與CO32—離子能發(fā)生反應(yīng)綜合上述兩步，寫出離子方程式

19、并配平；2CH3COOH+CO32— = 2CH3COO— + CO2↑+ H2O,26,（2）氧化還原反應(yīng)中微粒觀的建構(gòu),氧化還原反應(yīng)概念的形成也是建立在電子轉(zhuǎn)移和微粒變化的基礎(chǔ)上，而不僅只停留在元素化合價(jià)的變化。氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)主要有兩個(gè)階段：一是對(duì)一般氧化還原反應(yīng)概念的認(rèn)識(shí)，引發(fā)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)思考；二是對(duì)原電池和電解池工作原理的思考，引發(fā)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)認(rèn)識(shí)的重新建構(gòu)，使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)認(rèn)識(shí)得到不斷

20、深入和升華。,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑,e-,27,（3）分子反應(yīng)中微粒觀的建構(gòu),《化學(xué)1》“硫酸的性質(zhì)” 硫酸是強(qiáng)酸，在水溶液中：H2SO4=2H++SO42-，稀硫酸具有酸的通性（H+離子的性質(zhì)）和SO42-離子的性質(zhì)。濃硫酸中存在的主要是H2SO4分子，因而濃硫酸具有一些獨(dú)特的性質(zhì)，如脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性等。從微觀角度認(rèn)識(shí)硫酸性質(zhì)與濃度（稀或濃）的關(guān)系，認(rèn)識(shí)稀硫酸和濃硫酸由于微粒存在形態(tài)不同而化學(xué)性質(zhì)不

21、同的根本原因。,28,2 “化學(xué)演化”觀念的建構(gòu),新課程高中“化學(xué)演化”觀念可以從以下三個(gè)方面來建構(gòu)：一是化學(xué)與生命的共同進(jìn)化；二是化學(xué)與認(rèn)識(shí)的協(xié)同進(jìn)步；三是化學(xué)與社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。,29,2.1 化學(xué)與生命的共同進(jìn)化,碳循環(huán)氮循環(huán)硫循環(huán),圖1,H2S、SO2、SO3,30,案例：說說你所知道的固氮方式有哪些？,生物體之間的互惠——生物固氮大自然的恩賜——雷電固氮人類智慧的結(jié)晶——化學(xué)固氮,31,生物固氮,生物固氮的總量十

22、分巨大，有人估計(jì)每年約固氮1.75億噸 。,大豆、蠶豆等豆科作物根部的根瘤中寄生一種根瘤菌，能在常溫常壓下把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)镹H4+，最后轉(zhuǎn)變成蛋白質(zhì)。,32,雷電固氮,問題討論在雷電交加的時(shí)候，空氣里的氮?dú)夂秃衔锇l(fā)生了哪些反應(yīng)？產(chǎn)生了哪些物質(zhì)？,全世界每年的雷電固氮量大約有4~5億噸。,33,化學(xué)固氮,德國(guó)化學(xué)家哈伯于1909年設(shè)計(jì)出了第一套合成氨裝置；德國(guó)化學(xué)工程師博施將合成氨走出實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)。哈伯和博施先后獲得了

23、1918年度和1932年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。據(jù)聯(lián)合國(guó)糧農(nóng)組織估計(jì)全世界人工固氮為1.7億噸 / 年，2020年將達(dá)2.24億噸/年。,大型合成氨廠,34,1803,2.2 化學(xué)與認(rèn)識(shí)的協(xié)同進(jìn)步,《化學(xué)1》第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)模型的演變,原子不可分→原子可分→原子有結(jié)構(gòu)→原子可搬動(dòng),35,對(duì)分子的認(rèn)識(shí)從小分子到大分子，低分子到高分子，普通分子到超分子,2.2 化學(xué)與認(rèn)識(shí)的協(xié)同進(jìn)步,36,2.2 化學(xué)與認(rèn)識(shí)的協(xié)同進(jìn)步,

24、對(duì)化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)與發(fā)展①元素符號(hào)；②分子式、最簡(jiǎn)式；③ 電子式；④ 結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；⑤球棍模型、比例模型；⑥ 鍵線式；⑦苯分子中“單雙鍵交替”和“六邊形內(nèi)的圓圈”表示特殊共價(jià)鍵。,37,2.2 化學(xué)與認(rèn)識(shí)的協(xié)同進(jìn)步,認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)符號(hào)系統(tǒng)大致有化學(xué)方程式 可逆反應(yīng)化學(xué)方程式 電離方程式 離子方程式 用電子式表示物質(zhì)的形成過程 熱化學(xué)方程式 電極反應(yīng)式,對(duì)化學(xué)反應(yīng)的理解和發(fā)展大致經(jīng)歷了四種基本類型的反應(yīng)

25、氧化還原反應(yīng)（如得失氧的反應(yīng)、化合價(jià)升降的反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)） 離子反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中能量變化 可逆反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的速率、方向和限度 化學(xué)反應(yīng)的歷程 有效地控制反應(yīng)朝著預(yù)期的目標(biāo)進(jìn)行。,38,化學(xué)促進(jìn)了科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步《化學(xué)1》硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品,2.3 化學(xué)與社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展,39,《化學(xué)2》“人口問題與糧食危機(jī)”的討論一是從化學(xué)物質(zhì)角度看DDT的使用；二是從化學(xué)精神的角度看DDT的禁用。討論線索如下：1939年

26、瑞士化學(xué)家米勒首先發(fā)現(xiàn)DDT具有殺蟲劑的特性（DDT 對(duì)哺乳動(dòng)物和植物無急性毒殺作用），DDT作為農(nóng)藥大量生產(chǎn)，提高了糧食產(chǎn)量。1942年發(fā)現(xiàn)DDT對(duì)殺滅傳染斑疹傷寒的虱子非常有效， DDT能殺滅瘧蚊，控制瘧疾流行，挽救了5000萬人的生命。此后大規(guī)模生產(chǎn)并被廣泛應(yīng)用?！都澎o的春天》寫道，鳥兒到哪里去了？在人奶中也發(fā)現(xiàn)了DDT，南極企鵝身上也檢測(cè)到DDT。上世紀(jì)60年代末，許多國(guó)家相繼宣布禁用或控制使用DDT。DDT禁用后，非洲的

27、瘧疾又卷土重來，我們?cè)撛趺崔k？繼續(xù)禁用還是解禁？DDT從增產(chǎn)糧食、挽救生命，到污染環(huán)境、破壞生態(tài)，最終DDT被禁用。人類不得不重新思考，“控制自然”還是“與自然共尊共榮”？合成氨和尿素的大量使用，同樣提高了糧食產(chǎn)量，是否還有我們看不到的災(zāi)難在后面？,2.3 化學(xué)與社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展,40,四、以觀念建構(gòu)為本的教學(xué)設(shè)計(jì),1. 教學(xué)設(shè)計(jì)原則關(guān)注概念對(duì)深化、發(fā)展學(xué)生的認(rèn)識(shí)的作用和影響；關(guān)注概念的形成、發(fā)展過程；注重概念形成與發(fā)展的層次

28、性。,41,2. 教學(xué)設(shè)計(jì)的幾個(gè)環(huán)節(jié),分析教材知識(shí)線索——確定知識(shí)的深廣度及呈現(xiàn)方式活動(dòng)線索——確定教學(xué)過程的學(xué)生活動(dòng)資料線索——選擇合適的STS內(nèi)容分析學(xué)生分析學(xué)生的認(rèn)識(shí)脈絡(luò)；確定問題線索；確定學(xué)生解決問題需要的證據(jù)；,42,3.示例：溴、碘的提取,知識(shí)脈絡(luò),43,認(rèn)知脈絡(luò),觀察樣品,自然界碘以化合態(tài)形式存在,反應(yīng)后用CCl4萃?。ǜ患?KI溶液與氯水或溴水的反應(yīng),溶液中I-檢驗(yàn),溶液中I2檢驗(yàn),I2的溶解性,,,,,

29、,,KI+AgNO3=AgI↓+KNO3 （淡黃色）,淀粉溶液遇碘變藍(lán)色,易溶于CCl4等有機(jī)溶劑,紫黑色固體，易升華,加熱固體,,3.示例：溴、碘的提取,44,問題線索,哪里有碘？,怎么知道有碘？,如何得到較純碘？,,,,我認(rèn)識(shí)碘嗎？,,3.示例：溴、碘的提取,45,【實(shí)驗(yàn)2】在兩支試管中各加入2~3mL KI溶液，分別滴加少量溴水和氯水，再分別滴加少量CCl4，振蕩，靜置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 2

30、KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2,基于真實(shí)情景進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“物質(zhì)轉(zhuǎn)化”的過程（從自然界中獲取物質(zhì)的方法）感受物質(zhì)變化（氧化還原反應(yīng)）的事實(shí),解決問題的證據(jù),3.示例：溴、碘的提取,46,2. 以觀念建構(gòu)為本的教學(xué)（以原電池工作原理為例）,知識(shí)線索,47,氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，還原劑失去的電子直接傳遞給氧化劑，則化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽暨€原劑失去的電子通過外電路再傳

31、遞給氧化劑，則化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,認(rèn)知脈絡(luò),48,電極與電極材料；電流的產(chǎn)生：產(chǎn)生電勢(shì)差—發(fā)生氧化還原反應(yīng)—電子定向移動(dòng)—持續(xù)電流,設(shè)計(jì)裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,問題線索,49,解決問題的證據(jù),50,,表示Zn2+,,表示電子,表示電子,,,,,,,,表示Cu2+,,,,,,,,,51,以觀念建構(gòu)為本的教學(xué)設(shè)計(jì)——電解原理,電解,,52,,五、化學(xué)觀念建構(gòu)與學(xué)習(xí)能力培養(yǎng),二氧化硫SO2,,酸性氧化的通性（物質(zhì)分類觀）,中間價(jià)態(tài)

32、（物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀）,特殊性（漂白性、毒性）,指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí),,53,化學(xué)觀念建構(gòu)與學(xué)習(xí)能力培養(yǎng),NO,NO2,HNO3,,,空氣中N2,54,化學(xué)觀念建構(gòu)與學(xué)習(xí)能力培養(yǎng),指導(dǎo)化學(xué)概念的形成與發(fā)展,在含酚酞的氫氧化鋇溶液中逐漸滴加含等物質(zhì)量的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)過程中溶液的導(dǎo)電性、顏色、狀態(tài)發(fā)生怎樣的變化？從微觀粒子的運(yùn)動(dòng)、變化分析反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象，探究該反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？,1。要怎樣表示上述反應(yīng)才能夠反映變化的實(shí)質(zhì)？2。下列各

33、組兩個(gè)反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象完全相同,從微觀粒子的運(yùn)動(dòng)、變化分析其原因。能否用同一個(gè)離子方程式表示兩個(gè)反應(yīng)？ 鹽酸或氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合； 鹽酸或硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合； 氫氧化鈉溶液與硫酸銨或硝酸銨溶液混合加熱。,55,知識(shí)記憶為本的教學(xué)教學(xué)目標(biāo)注重對(duì)知識(shí)的記憶和理解。 內(nèi)容的選擇強(qiáng)調(diào)學(xué)科知識(shí)結(jié)構(gòu)的形成。教學(xué)過程多采用講授式教學(xué)。教學(xué)內(nèi)容的分析強(qiáng)調(diào)知識(shí)點(diǎn)的理解和掌握。