蘇教版高中化學(xué)選修四專題訓(xùn)練精典測試題集

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2、(2008·北京卷，5)據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為 KOH 溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時間后，電解液中 KOH 的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解 CuCl2 溶液，產(chǎn)生 2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有

3、0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移答案：D解析：燃料電池中正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極反應(yīng)：2H2-4e-+4OH-=4H2O；總反應(yīng)：2H2+O2=H2O，故 ABC 均正確。電解 CuCl2 溶液時，陽極反應(yīng)：2Cl-==Cl2↑+2e-，產(chǎn)生 2.24 L Cl2 時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 0.2 mol，故 D 項錯。4.下圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( )答案：A解析：吸熱反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

4、。5.已知 H—H 鍵能為 436 kJ·mol-1，H—N 鍵能為 391 kJ·mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2 2NH3 ΔH=-92.4 kJ·mol-1；則 N≡N 鍵的鍵能是( )A.431 kJ·mol-1 B. 946 kJ·mol-1C.649 kJ·mol-1