桂林電子科技大學(xué)2018考研真題816物理化學(xué)

1、第1頁(yè)共4頁(yè)試卷試卷科目代碼科目代碼:816816科目名稱科目名稱:物理化學(xué)物理化學(xué)注意：注意：答案必須全部寫在考點(diǎn)提供的答題紙上，寫在試題上無(wú)效；答案要標(biāo)注題號(hào)，答題紙要填寫姓名和考號(hào)，并標(biāo)注頁(yè)碼與總頁(yè)數(shù)；交卷時(shí)，將答題紙與試題一起裝入原試卷袋，用我校提供的密封條密封并簽名。一、單項(xiàng)選擇題（每小題一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共分，共3030分）分）1.?S?0適用于（）A等溫可逆過(guò)程B.相變化C.絕熱可逆過(guò)程D.絕熱不可逆過(guò)程2.下列

2、說(shuō)法中正確的是：()A.理想氣體從狀態(tài)Ⅰ經(jīng)絕熱可逆過(guò)程變化到狀態(tài)Ⅱ，系統(tǒng)的?S=0B.在封閉系統(tǒng)中不可能發(fā)生熵值減小的過(guò)程C.不可逆過(guò)程一定是自發(fā)的，而自發(fā)過(guò)程一定是不可逆的D.克勞修斯不等式表明：不可逆過(guò)程的熱溫熵大于該過(guò)程的熵變3.1mol理想氣體向真空膨脹，體積從V1到V2其熵變?yōu)?)A0B.C.D.無(wú)公式計(jì)算4.298K時(shí)反應(yīng)A(g)12B(g)=C(g)的Kp為X則在同溫度下反應(yīng)為2C(g)=2A(g)B(g)的Kp應(yīng)為（）A

3、.1XB.X12C.(1X)2D.1(X)125.ΔH是體系的什么()A.反應(yīng)熱B.吸收的熱量C.焓的變化D.生成熱6.理想氣體的真空自由膨脹，哪個(gè)函數(shù)不變？（）A.ΔS=0B.V=0C.ΔG=0D.ΔH=07.A、B兩種理想氣體的混合物總壓力為100kPa，其中氣體A的摩爾分?jǐn)?shù)0.6，則氣體B的分壓為（）。A.100kPaB.60kPaC.40kPaD.不確定8.對(duì)彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力()A.一定等于零B.一定不等于零C.一定大于

4、零D.一定小于零9.氣相反應(yīng)2A(g)B(g)=2C(g)的ΔH0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)可采用下列哪組條件使平衡向右移動(dòng)()A降低溫度，降低壓力B升高溫度，增大壓力12lnVVRS??12lnppCCSmVmp??第3頁(yè)共4頁(yè)三填空題（每空三填空題（每空2分，共分，共4040分）分）1.273K、p?下，1mol固體冰融化為水，其Q0，W0，?U02.1mol理想氣體由10dm3等溫可逆膨脹變?yōu)?00dm3，其熵變?S=3.將固體NH4HS放

5、入一抽空的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后物種數(shù)為獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為自由度為4.已知反應(yīng)C(s)H2O(g)→CO(g)H2(g)的＞0，若升高溫度，則有利于平衡向rmH??移動(dòng)，若增大系統(tǒng)壓力，則平衡向移動(dòng)。5.在強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中摩爾電導(dǎo)率∧m隨濃度的增加而，電導(dǎo)率κ隨濃度的增加而6.對(duì)理想稀溶液來(lái)說(shuō)，其依數(shù)性是指、、、的數(shù)值與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)的種類無(wú)關(guān)。7.定溫下增加反應(yīng)物濃度，則化學(xué)平衡向方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)8.對(duì)于基元反應(yīng)，反

6、應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的成正比，直接作用所必需的反應(yīng)物微觀粒子（分子、原子、離子、自由基）數(shù)，稱為9.某反應(yīng)按一級(jí)反應(yīng)進(jìn)行分解，已知完成40%需時(shí)50min，則該反應(yīng)以秒為單位的速率常數(shù)為。四、簡(jiǎn)答題四、簡(jiǎn)答題（每小題（每小題5分，共分，共1010分）分）1.以KI和AgNO3為原料制備AgI溶膠時(shí)，當(dāng)穩(wěn)定劑是KI或AgNO3時(shí)，膠核所吸附的離子有何不同？試分別寫出兩種情況下的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)。2.熱力學(xué)第一定律和第二定律的具體內(nèi)容是什么？五、計(jì)算

7、題五、計(jì)算題（每小題（每小題1010分，共分，共6060分）分）1.設(shè)有273K、壓力為106Pa，體積為10.0dm3的氦氣經(jīng)下列各種途徑膨脹至終態(tài)壓力為105Pa，請(qǐng)計(jì)算各途徑的Q、W、△U、△H（假設(shè)氦氣為理想氣體）（1）自由膨脹（2）定溫抗外壓力105Pa膨脹（3）定溫可逆膨脹2.20℃時(shí)，純苯及純甲苯的蒸氣壓分別為9.92103和2.93103Pa。若混合等質(zhì)量的苯和甲苯形成理想液態(tài)混合物，試求在蒸氣相中；（1）苯的分壓；（2

8、）甲苯的分壓；（3）總蒸氣壓；（4）苯及甲苯在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)。3.298K時(shí)，正辛烷C8H18（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓為5512.4kJmol，CO2和液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成焓分別為393.5和285.5kJmol；正辛烷、氫氣和石墨的標(biāo)準(zhǔn)熵分別為463.71，130.59和5.69JK1mol1。（1）試求298K時(shí)正辛烷生成反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。（2）增加壓力對(duì)提高正辛烷的產(chǎn)率是否有利？為何？（3）升高溫度對(duì)提高正辛烷的產(chǎn)率是否有利？為何？4.