金沙中學(xué)2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練（九）

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)題型專練（九）高三化學(xué)復(fù)習(xí)題型專練（九）題型八題型八特定條件下的離子方程式書寫及正誤判斷特定條件下的離子方程式書寫及正誤判斷1(2013鄭州二調(diào))下列所述事實與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是()。A能說明氧化性H2O2Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB能說明NH3結(jié)合H＋能力比H2O強：NH3＋H3O＋===NH＋H2O＋4C能說明鹽酸是強酸：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H

2、2OD能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－解析在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，A項正確；B項中NH3奪取了H3O＋中的H＋，正確；C項只能說明鹽酸酸性強于碳酸酸性，但不能說明鹽酸是強酸，錯誤；CH3COO－發(fā)生了水解，說明CH3COOH是弱酸，D項正確。答案C2(2013合肥一檢)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===Al

3、O＋H2↑－2B銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O－3C碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O－32－3D向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO＋2－3CH3COOH===CH3COO－＋HCO－3解析鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2－2↑，故A錯誤；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B錯誤；碳酸氫鈣溶

4、液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO，－32－3故C錯誤。答案D3(2013南京二模)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A碳酸鈉的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－2－3B硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3H2O===AgOH↓＋NH＋4C用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑=====電解D用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液

5、中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OB磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－CNaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2－4H2OD醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3H2O===CH3COONH4＋H2O解析澄清石灰水過量，正確的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋－3H2O，A項錯誤；HI

6、是強酸，應(yīng)寫成離子形式，同時Fe3＋能氧化I－，B項錯誤；CH3COONH4是強電解質(zhì)，應(yīng)該寫成離子形式，D項錯誤。答案C6下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3B氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：Ba2＋＋H＋＋SO＋2－4OH－===BaSO4↓＋H2OCNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D在

7、強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋5H2O2－4解析A項，漂白粉變質(zhì)生成碳酸鈣，不可能生成碳酸氫鈣；B項，氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性，正確的離子反應(yīng)方程式是Ba2＋＋2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；C項，正確的離子方程式為2Na2O22－4＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。答案D7向等物質(zhì)的量濃度的

8、NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液時，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是()。AOH－＋HCO===CO＋H2O－32－3BCa2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O－3CCa2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO－32－3DCa2＋＋3OH－＋3HCO===CaCO3↓＋3H2O＋2CO－32－3解析因溶液中存在Ca2＋，故不可能生成CO，而應(yīng)生成CaCO3沉淀。2－3答案A8下