2018屆高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)題型練十一化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

1、題型練(十一)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知某溫度下，下列兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2；CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)，CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。則該溫度下CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)的平衡常數(shù)K為()A2K1－K2B.2K1K2C.DK－K2K21K221解析：將題給前兩個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為①、②，由①

2、2－②可得：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，C項(xiàng)正確。K21K2答案：C2工業(yè)上用CO2生產(chǎn)燃料甲醇時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－187.4kJmol－1，下列圖像中正確的是()解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

3、，則v(逆)v(正)，B項(xiàng)正確；升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，則v(正)v(逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3(2017長沙模擬)一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＞0，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4m