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文檔簡介
1、伊春區(qū)第二中學高一化學必修二導學案編制人:王彩云審核人:姓名:班級:第3周編號:授課時間:第一章元素周期表第2節(jié)元素周期律【學習目標】1、在初中有關原子結(jié)構(gòu)知識的基礎上,了解元素的原子核外電子排布。2、認識元素周期律的涵義和實質(zhì)。3、掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系。4、了解元素金屬性、非金屬性的周期性變化。5、了解元素周期表和元素周期律的意義。6、掌握元素周期表和元素周期律的應用?!局攸c難點】1、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系2、元素周期表和元
2、素周期律的意義、元素周期律的應用【知識鏈接】1—20號元素核外電子的排布【學習過程】第1課時一、原子核外電子的排布1、電子層:不同的能量區(qū)域電子層(n)1234n電子層符號KLMN……離核距離近遠電子的能量低高最多能容納的電子數(shù)2818322n22、離核近的電子能量,離核遠的電子能量,電子總是盡可能的從排起,當一層充滿后再填充下一層。3、核外電子的排布規(guī)律(1)電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布;(2)各電
3、子層最多容納的電子數(shù)是個(n表示電子層)(3)最外層電子數(shù)不超過個(K層是最外層時,最多不超過2個);次外層電子數(shù)目不超過個,倒數(shù)第三層不超過個。(4)核外電子總是盡先排布在能量的電子層,然后由里向外從能量的電子層逐步向能量的電子層排布(即排滿K層再排L層,排滿L層才排M層)。【遷移與應用】(1)、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒(2)、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確?如有錯誤,指出錯誤的原因?!舅伎肌糠治鱿∮袣怏w元素原子電子層排布。稀
4、有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點?元素的化學性質(zhì)主要決定于哪層電子?稀有氣體原名為惰性氣體,為什么?最外層個電子(只有K層時為___個電子)的結(jié)構(gòu),稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。當元素原子的___________(K層小于2)時,是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學反應中,具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子,總是“想方設法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素的原子最外層一般個電子,在化學反應中比較容易電子達到8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu);而非
5、金屬元素的最外層一般個電子,在化學反應中容易電子而達到8個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4、離子結(jié)構(gòu)示意圖Mg2FBrCa2二、元素周期律1、電子層排布的周期性:『看書P14科學探究,完成表格。』隨著原子序數(shù)的遞增,原子核外電子層排布變化的規(guī)律性:2、元素原子半徑的周期性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1~211~23~1021~811~1831~8結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的呈周期性變化。6、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R該元素的最高價氧
6、化物的分子式為________.【學習反思】第2課時【復習】1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些?2、元素的主要化合價是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的?4、元素的金屬性與非金屬性變化規(guī)律『以11~18號元素為例』◆Na、Mg、Al三種金屬元素的金屬性強弱比較【結(jié)論】Na、Mg、Al的金屬性強弱順序◆硅、磷、硫、氯四種非金屬元素的非金屬性強弱比較【結(jié)論】Si、P、S、Cl的非金屬性強弱順序【結(jié)論】NaMgAlSiPSCl同一周期從左
7、往右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。即元素的金屬性與非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。★★元素周期律:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。三、元素周期表和元素周期律的應用1、元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關系【觀察】附錄中的元素周期表。元素周期表中,我們可以很明顯地區(qū)別出金屬元素和非金屬元素,沿著周期表中、、、、跟、、、之間畫一條線,線的左面是金屬元素,右面是非金屬元素。但由于元素的金屬性和非金屬性
8、之間沒有嚴格的界線,因此,位于分界線附近的元素,既能表現(xiàn)出一定的,又能表現(xiàn)出一定的。元素金屬性和非金屬性的遞變教材17頁圖1—9性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水反應現(xiàn)象與冷水反應放出與冷水反應緩慢,與沸水迅速反應,放出不反應單質(zhì)與酸反應放出氫氣時的現(xiàn)象很劇烈,甚至會發(fā)生爆炸結(jié)論最高價氧化物對應水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應須加熱光照或
9、點燃時發(fā)生爆炸而化合反應條件的難易順序氫化物穩(wěn)定性強弱順序最高價氧化物對應水化物的酸性強弱H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4比H2SO4更強的酸結(jié)論判斷元素金屬性判斷元素金屬性強弱的依據(jù):弱的依據(jù):1、單質(zhì)單質(zhì)跟水跟水(或酸或酸)反應置換出氫的難易;易;2、最高價氧化物的水化物、最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性氧化物的堿性強弱;弱;3、置、置換反應你還能想到其他的依據(jù)能想到其他的依據(jù)嗎?判斷元素非金屬性判斷元
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