化學(xué)平衡教案3

1、第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡(二)知識(shí)知識(shí)與技能技能理解化學(xué)平衡的概念使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響過程過程與方法方法1、通過濃度實(shí)驗(yàn)，逐步探究平衡移動(dòng)的原理及其探究的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動(dòng)探索化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法，2、通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)探究能力教學(xué)目標(biāo)情感情感態(tài)度態(tài)度價(jià)值觀價(jià)值觀激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)重點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催

2、化劑對化學(xué)平衡的影響難點(diǎn)平衡移動(dòng)的原理分析及應(yīng)用[問]1、平衡狀態(tài)的特征及實(shí)質(zhì)？2、影響速率的外界因素有哪些？［投影］［投影］逆：可逆反應(yīng)（或可逆過程）等：V正=V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正=V逆≠0）定：平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）變：條件改變，平衡發(fā)生改變平衡狀態(tài)各成分含量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等（1）FeCl3溶液KSCN溶液現(xiàn)象顏色加深顏色加深C生增大增大步驟（2）

3、滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象試管都有紅褐色沉淀，且溶液顏色變淺C生都減?。刍顒?dòng)］［活動(dòng)］結(jié)合溶液顏色變化，進(jìn)行分析，填寫表格。［投影］［投影］操作現(xiàn)象C生V正V逆V正與V逆平衡原混合液保持不變保持不變保持不變保持不變相等不移動(dòng)滴加濃FeCl3溶液后達(dá)到平衡加深增大增至最大后減小增大V正V逆向右移動(dòng)［問］［問］上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化，你是如何判斷的？從中你能否知化學(xué)平衡的因素？［投影］［投影］填寫下列表格，總結(jié)