湖北省部分重點中學(xué)2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題新人教版

1、- 1 -湖北省部分重點中學(xué) 湖北省部分重點中學(xué) 2012-2013 2012-2013 學(xué)年度上學(xué)期高二期末考試 學(xué)年度上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷 化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共 100 分，考試用時 90 分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H：1 O：16 Fe: 56第Ⅰ卷（選擇題，共 48 分）一.選擇題（本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分,每個小題只有一個

2、選項符合題意）1. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是 A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極 2.對 H2O 的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是 A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e 一＝4O

3、H－B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為： Cu2++2 e－＝CuD．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe 一 2e—＝Fe2＋4.在相同溫度時，100 mL 0.01 mol?L-1 的醋酸溶液與 10 mL 0.1 mol?L-1 的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A. H+的物質(zhì)的量

4、 B. 醋酸的電離平衡常數(shù) C. 中和時所需 NaOH 的量 D. CH3COOH 的物質(zhì)的量5.鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以 LiOH 為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法正確的是A．鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為 Fe — 2e- =Fe2+B．放電時正極上有氧氣生成- 3 -C. 原子核外 M 層上的 s、p 能級都充滿電子，而

5、 d 能級上沒有電子的兩種原子D. 兩原子 N 層上都有 1 個 s 電子，一個原子有 d 電子，另一個原子無 d 電子13.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ① 熱純堿溶液的洗滌油污能力強； ② 誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時，常用 0.5％的 Na2SO4 溶液解毒；③ 溶洞、珊瑚的形成；④ 碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤ 泡沫滅火器滅火的原理。A．②③④ B．①②③

6、 C．③④⑤ D．①②③④⑤14.下列說法正確的是A．常溫下，將 pH＝3 的鹽酸和 pH＝5 的硫酸等體積混合，所得溶液的 pH＝4B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時必將發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電解過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂D．鉛蓄電池在放點和充電時電池內(nèi)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變小15.下列敘述正確的是A．兩種難溶性鹽，Ksp 較小的，其溶解度也一定較小B．稀釋氨水溶液，溶液中所有離子的濃度都降低C．稀釋醋酸鈉溶液，

7、CH3COO- 水解程度變大，故溶液的 pH 增大D．相同條件下，HA 比 HB 易電離，則 NaA 溶液的 pH 比 NaB 溶液的 pH 小16.常溫下用石墨電極電解 1 L 0.01 mol·L-1NaCl 溶液，電解一段時間后，陰極產(chǎn)生 0.04 g 氣體。下列說法正確的是（假設(shè)電解過程中溶液體積不變） A．電解過程中有 0.02 mol 電子轉(zhuǎn)移 B．陽極產(chǎn)物只有氯氣