2019-2020高中化學(xué)（人教版 選修4）練習(xí)：第2章 第4節(jié)

1、所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究 edu第二章 第四節(jié)一、選擇題1．下列關(guān)于判斷過程方向的說法正確的是( )A．所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．高溫、高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同解析：有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，如 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是吸熱反應(yīng)，又是熵增的反應(yīng)，所

2、以 A 不正確。高溫、高壓使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要向體系中輸入能量，本質(zhì)仍然是非自發(fā)的，所以 B 不正確。同一物質(zhì)：氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時熵值最小，所以 D 不正確。答案：C2．(2014·石家莊高二檢測)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是( )A．焓變小于 0 而熵變大于 0 的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B．焓變和熵變都小于 0 的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于 0 的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．熵變小于 0 而焓變大

3、于 0 的反應(yīng)肯定是自發(fā)的解析：ΔH－TΔS 的數(shù)值 判斷反應(yīng)進行的方向。 ――→根據(jù)正負ΔG＝ΔH－TΔS①當(dāng) ΔH>0，ΔS>0 時不能判斷 ΔG＝ΔH－TΔS 正負，與 T 有關(guān)。②當(dāng) ΔH>0，ΔS0，非自發(fā)反應(yīng)。③當(dāng) ΔH0 時ΔG＝ΔH－TΔS0 的條件，解不等式得 T>409，故 A 正確。答案：A7．以下自發(fā)反應(yīng)需用焓判據(jù)來解釋的是( )A．硝酸銨自發(fā)地溶于水B．H2O(l)===H2O(g)

4、ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1解析：A 項可用熵的增加來解釋其自發(fā)過程，B、C 兩項反應(yīng)后氣體體積增大，其自發(fā)過程可結(jié)合熵的增加來解釋；D 項是放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)放熱有利于反應(yīng)的自發(fā)進行，故可用焓判據(jù)

5、來解釋說明。答案：D8．(2014·海南中學(xué)高二期末)下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是( )A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200 K)下則能自發(fā)進行D．放熱過程(ΔH0)的過程一定是自發(fā)的解析：焓判據(jù)和熵判據(jù)都不全面，應(yīng)采用復(fù)合判據(jù) ΔG＝ΔH