高三化學(xué)工藝流程題專項(xiàng)練習(xí)

1、1FeCO3 FeO Fe分解 還原化學(xué)工藝流程題專項(xiàng)練習(xí) 化學(xué)工藝流程題專項(xiàng)練習(xí)1.綠礬（FeSO4·7H2O）的一種綜合利用工藝如下：綠礬NH4HCO3 FeCO3 固體母液焙燒煤粉還原鐵粉(NH4)2SO4 粗產(chǎn)品 除雜②轉(zhuǎn)化②分離② ……(1)綠礬與 NH4HCO3 在溶液中按物質(zhì)的量之比 1：2 反應(yīng)，有 CO2 生成，反應(yīng)的離子方程式為______________。(2)

2、隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是 ，實(shí)際作還原劑的是 CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。(3)“除雜”步驟為：向母液中通入含臭氧的空氣、調(diào)節(jié) pH、過濾，除去的雜質(zhì)離子是____________。(4)母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4 粗產(chǎn)品

3、，操作步驟依次為真空蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、____________。濃縮時(shí)若溫度過高，產(chǎn)品中將混有 NH4HSO4，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因__________________。(5)綠礬的另一種綜合利用方法是：綠礬脫水后在有氧條件下焙燒，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和硫的氧化物。分析下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，為了提高SO3的含量，可采取的措施是________________________?？諝馔ㄈ肓?L·s－1 溫度/℃ SO2含

4、量/％[來源:www.shulihua.net]SO3含量/％0.02 850 45.4 54.60.06 850 30.5 69.50.10 850 11.1 88.90.10 810 11.1 88.90.10 890 11.2 88.82.某煉鐵廢渣中含有大量 CuS 及少量的鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn) CuCl2·2H2O 的流程如下：請回答下列問題：(1)廢渣中的鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)

5、式為 。(2)高溫煅燒時(shí) CuS 發(fā)生的反應(yīng)為：CuS + NaCl + O2——→ CuCl2 + Na2SO4 ，(3)調(diào) pH 后鐵元素生成濾渣的離子方程式為 。廢渣 粉碎NaCl高溫空氣酸浸 調(diào) pH 升高 至 3～4濾渣過濾CuCl2·2H2O… …廢氣4mol/L 鹽酸 試劑 A濾液

6、 B高溫3(1)酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為___________ ________________。(2)活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是___ __（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”） 。(3)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng) KMnO4 溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。右下圖是 KMnO4 溶液處于不同 pH 值時(shí)對應(yīng)的 Hg 去除率變化圖，圖中物質(zhì)為 Hg 與 MnO4－在該 pH 范圍

7、內(nèi)的主要產(chǎn)物。①請根據(jù)該圖給出 pH 值對汞去除率影響的變化規(guī)律：______________________________。②試猜想在強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的去除率高的原因：__ ____________________________________________。(4)當(dāng) x=0.2 時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物形式表示該鐵氧體組成______________________。(5)經(jīng)測

8、定濾液成分后同時(shí)加入一定量的 MnSO4 和鐵粉的目的是_____________________________________。5.已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。在一體積為 2L 的密閉容積中，加入0.20mol 的 N2 和 0.60mol 的 H2，反應(yīng)中 NH3 的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式 K=________________

9、______(2)反應(yīng)進(jìn)行到 4 分鐘到達(dá)平衡。請計(jì)算從反應(yīng)開始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率 v(NH3)為 ；(3)5 分鐘時(shí)，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）,原因是： ?；瘜W(xué)平衡常數(shù)將（填“增大”、“減少”或“不變”） 。 (4)在第 5 分鐘時(shí)將容器的體積瞬間縮小一半后，若在