化學(xué)工藝流程題類型及其解題策略

1、1化學(xué)工藝流程題類型及其解題策略化學(xué)工藝流程題類型及其解題策略【方法總述方法總述】1無機(jī)化工流程題的特點(diǎn)無機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識及將已有知識靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問題的能力。所以這類題成為近年來高考的必考題型。這類題常呈現(xiàn)的形式：流程圖、表格、圖像等。這類題常圍繞以下幾個(gè)知識點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問：（1）化學(xué)反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用反應(yīng)物顆粒大?。悍磻?yīng)速率、原料的

2、利用率等。溫度：反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等。（2）化學(xué)式的判斷。（3）氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式的書寫。（4）通過調(diào)節(jié)溶液的pH達(dá)到分離除雜的目的。（5）化學(xué)反應(yīng)的能量變化。（6）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常用儀器的用途和使用方法。（7）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等。（8）元素守恒、得失電子守恒等化學(xué)觀念。（9）根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系進(jìn)行的簡單計(jì)算。（10）“流程”中的物質(zhì)成分的判斷，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收

3、和利用。（11）環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評價(jià)（是否污染環(huán)境、原子經(jīng)濟(jì)性、節(jié)約資源、安全性、資源再生）。2工業(yè)生產(chǎn)流程主線規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制。3②降溫（冰水中）——防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會溶解（或分解）；使化學(xué)反應(yīng)速率下降；為使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。③控溫——溫度過高，物質(zhì)會分解或雜質(zhì)會揮發(fā)；溫度過低，物質(zhì)無法揮發(fā)或者反應(yīng)。④趁熱過濾——防止某物質(zhì)降溫時(shí)會析出晶體。

4、⑤洗滌（冰水、熱水）——洗去晶體表面附著或包夾的可溶性離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。⑥蒸發(fā)時(shí)的酸性氛圍——抑制金屬陽離子的水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。、⑦pH值的控制a控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。例如：已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示。物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73

5、.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH到3.7。b調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。（3）產(chǎn)品的分離提純階段的常見考點(diǎn)①過濾——基本操作：一貼二低三靠

6、；②結(jié)晶：Ⅰ、當(dāng)溶液為單一溶質(zhì)時(shí)：所得晶體不帶結(jié)晶水，如NaCl、KNO3等：蒸發(fā)結(jié)晶；所得晶體帶結(jié)晶水，如膽礬等：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。Ⅱ、當(dāng)溶液為兩種以上溶質(zhì)時(shí)：要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，趁熱過濾。如除去NaCl中少量的KNO3。要得到溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾。如除去KNO3中少量的NaCl。③重結(jié)晶——蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾（重復(fù)操作）。④沉淀的洗滌——向過濾器中的濾渣加入