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文檔簡介
1、硝酸與金屬反應計算題的解法硝酸與金屬反應計算題的解法一、代數(shù)方程法一、代數(shù)方程法例1：38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部反應后，共收集到氣體22.4mL（標準狀況），則反應消耗的的物質(zhì)的量可能是（）HNO3AB10103.??mol16103.??molCD22103.??mol24103.??mol解析：解析：因隨著反應的進行濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔瑒t收集到的氣體為與NO的混合氣NO2體。設與濃硝酸和稀硝酸反應的銅的物質(zhì)的量分別為x和
2、y。則CuHNOCuNONOHOxxxCuHNOCuNONOHOyyyy??????????42242383248323332223322（濃）（稀）()()由題意得xyggmolxyLLmol???????????????????3841064223224102243131...解得。從而得反應消耗的的物質(zhì)的xmolymol??????045100151033..，HNO3量為。故正確答案48340451083015102210333
3、xymolmolmol????????????...為C項。二、電子守恒法二、電子守恒法例2：某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是（）ABCDNO2NONO2N2Mmolgmolmolgmolmolgmol???????????000530004546005444111....假設該混合氣體為。設的物質(zhì)的量分別為x和y。則：NONO224和NONO22
4、4和③xymol??005.因0.03molCu被氧化為失去0.06mol，被還原為分別得到電子Cu2?HNO3NONO224和的物質(zhì)的量為x和2y，則根據(jù)得失電子守恒的原則得：④xymol??2006.解③、④得。xmolymol??004001..，從而可得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Mmolgmolmolgmolmolgmol???????????0044600192005552111....因原混合氣體為NO、的混合氣體，則原混合氣
5、體的平均摩爾質(zhì)量介于NONO224和與之間，即原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量介于44.4與55.2之4441.gmol??5521.gmol??間。故正確答案為B、C項。五、關系式法五、關系式法例5：硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（）A28.2gB56.4gC64.2gD72.6g解析：解析：設硝酸銅晶體的化學式為。根據(jù)銅原子守恒得關系式“Cu~CuNOxHO()322?
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