《解析化學(xué)》計算題答案

1、11、稱取0.2562gNa2CO3標準物質(zhì)溶于水后，以甲基橙做指示劑，用HCl滴定，終點時用去HCl22.82ml，求此HCl濃度和T(HClNa2CO3）。M(Na2CO3)=106.0gmolmL0.01124g0.106102120.021M10c21TmL0.01124g22.800.2562VmTL2120mol.0c1080.22c21106.00.2562Vc21Mm3CONa3HClCONaHClHClCONaCONa

2、HClHCl3HClHClHClCONaCONa323232323232???????????????????????或2、稱取含鐵試樣0.3000g，溶于酸，并把鐵全部還原為Fe2，用0.02000molLK2Cr2O7溶液滴定，用去22.00mL，計算T(K2Cr2O7Fe2O3）和試樣中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)。（MFe2O3=159.69gmol）13162nn16nn272322722OCrOFeOCrFe????%27.70%10

3、03000.02108.02108g.0m1000.2202000.013159.69mVc13Mm3232322722723232OFeOFe3OFeOCrOCrOFeOFe?????????????3、標定NaOH標準溶液時稱取鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）基準物質(zhì)0.4925g。若終點時用去NaOH溶液23.50mL，求NaOH溶液的濃度。M(KHP)=204.2gmol)(1026.0)(1050.23)(112.2044925.0)

4、()()()(11)()(3LmolNaOHcNaOHcNaOHVNaOHcbaKHPMKHPmNaOHnKHPnba???????????4、在含0.1908g純的K2Cr2O7溶液中加入過量的KI和H2SO4，析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，用去33.46mL，求Na2S2O3的濃度。M(K2Cr2O7)=294.2gmol)(1163.0)(1046.33)(612.2941908.0)()()()(61)()(3223322

5、322322722722322722LmolOSNacOSNacOSNaVOSNacbaOCrKMOCrKmOSNanOCrKnba???????????5、測定工業(yè)用純堿Na2CO3的含量，稱取0.2560g試樣，用0.2000molLHCl溶液滴定。若終點時消耗HCl溶液22.93mL，問該HCl溶液對Na2CO3的滴定度是多少？計算試樣中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。M(Na2CO3)=106.0gmol%94.94%1002560.0

6、93.2201060.0%100)()()(01060.0100.1062000.02110)()(213232323332?????????????????WHClVTCONamLgCONaMHClcTCONaHClCONaHCl?6、0.5000gMgO試樣中加入0.2645molLHCl標準溶液48.00mL，過量的HCl用0.1000molLNaOH回滴，用去NaOH14.35mL，求試樣中MgO%。M(MgO)=40.30gm

7、ol%38.45%1005000.02269.02269g.0m1035.141000.01140.30m121000.482645.0Vc11Mm12VcMgOMgO3MgO3NaOHNaOHMgOMgOHClHCl?????????????????????7、將1.000g鋼樣中Cr氧化成Cr2O72，加入25.00ml0.1000molLFeSO4標準溶液，然后用0.01800molLKMnO4標準溶液7.00mL回滴過量的FeS

8、O4，計算鋼中Cr2O3%。M(Cr2O3)=152.0gmol15)()(16)O()(42322??????bcKMnOnFenacCrnFen%737.4%100000.147370.0)(47370.0)(1000.701800.0500.152)O(6)()(5)O()O(61000.251000.0)()(332443232344???????????????????CrgCrmCrmKMnOVKMnOcCrMCrmFeSO

9、VFeSOc?1、0.1000molLNH3?H2O20.00ml(已知Kb(NH3?H2O)=1.8?105)用同濃度的HCl來滴3%19.23%100000.51001.841050).1430.28(1000.0%100W00.2500.250M(CV)3NaHCOHCl)NaHCO(33??????????????5、某二元酸H2X(Ka1=1.4?103Ka2=2.0?106)1)討論酸堿滴定KHX應(yīng)用什么標準溶液進行直接滴定

10、。2)如用0.2000molL的標準溶液滴定同濃度的KHX20.00ml，計算滴定前pH值及化學(xué)計量點附近突躍三點的pH值。3)終點該選用什么作指示劑，終點時溶液顏色如何變化？標準溶液直接滴定。不能用作為堿：標準溶液直接滴定?？捎米鳛樗幔篐Cl10104.1102.0cKNaOH10100.22.08314b2862???????????????acK70.8310.02lg02.098.19lgpKpH28.4pH10100.2104

11、.1KK]H[6a228.4632aa1???????????????????計量點前半滴：滴定前：00.10pH1040.020.020.2000][OH35.9pH101000.0100.210][OH465.4614?????????????計量點后半滴：計量點：選酚酞作指示劑：無色?粉紅色6、0.1000molLHCl滴定Na2CO3有幾個滴定突躍產(chǎn)生各計量點時的pH值為多少分別選擇何種指示劑已知：H2CO3Ka1=4.2107

12、，Ka2=5.610118714241114132104.2102.410108.1106.510??????????????bbKKCONa4218281101010?????bbbbKKcKcK?應(yīng)有兩個單獨突躍第一計量點：HCO3921108.4][?????aaKKHpH=8.31選酚酞作指示劑第二計量點：H2CO341103.1102.404.0][7?????????acKHpH=3.89選甲基橙作指示劑1用pH玻璃電極測定

13、pH=5.0的溶液，其電極電位為0.0435V；測定另一未知試液時電極電位則為0.0145V，電極的響應(yīng)斜率每pH改變?yōu)?8.0mV，求此未知液的pH值。用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液，其電極電位為0.0435V；測定另一未知試液時電極電位則為0.0145V，電極的響應(yīng)斜率每pH改變?yōu)?8.0mV，求此未知液的pH值。[答]E=K0.058pH0.0435=K0.0585(1)0.0145=K0.058pH(2)解(1)和(2)式

14、則pH=5.5225℃時測得下述電池的電動勢為0.251V:Ca2離子選擇性電極︱Ca2(aCa2=1.00102molL)‖SCE（1）用未知溶液(離子強度相等)取代已知Ca2活度的溶液后測得電池的電動勢為0.279V問未知液的pCa是多少（2）假定未知液中有Mg2存在要使測量誤差≤1%則Mg2的活度應(yīng)在什么范圍內(nèi)？(已知：)21022????MgCaK25℃時測得下述電池的電動勢為0.251V:Ca2離子選擇性電極︱Ca2(aCa2

15、=1.00102molL)‖SCE（1）用未知溶液(離子強度相等)取代已知Ca2活度的溶液后測得電池的電動勢為0.279V問未知液的pCa是多少（2）假定未知液中有Mg2存在要使測量誤差≤1%則Mg2的活度應(yīng)在什么范圍內(nèi)？(已知：)21022????MgCaK解：（1）22.303lgCaRTEKcnF???20.251=K0.02958lg(1.0010)?K’=0.2510.02958(2)=0.192(V)02958.0)279.