廣東化學(xué)計(jì)算題專題

1、1一、計(jì)算題1、向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)________g。（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2（含雜質(zhì)CaCO3）樣品4.0g投入200.0g水中，充分?jǐn)嚢瑁ㄈ胱懔緾O2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如“題25圖”所示則：（

2、l）以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時(shí)消耗的CO2質(zhì)量為_(kāi)______g；（2）4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）通入m3gCO2時(shí)，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（精確到0.1%）。若所取樣品中的Ca(OH)2沒(méi)有完全溶于水，對(duì)最后的計(jì)算結(jié)果_______（填“有”、“沒(méi)有”）影響。原因是________________。3、重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠(yuǎn)銷全國(guó)各地某

3、化學(xué)興趣小組對(duì)粉體中碳酸鈣含量進(jìn)行了探究，小組成員從一包粉體產(chǎn)品中取出樣品5.10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如表所示稀鹽酸的總質(zhì)量（g）10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量（g）14.6624.22m43.3452.9062.9072.90（1）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為（2）表中m=3入氧化銅

4、并攪拌，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得的溶液為不飽和溶液。（1）m=g。（2）求原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中含有硫酸銅的質(zhì)量為g。（4）取圖象中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，滴入8%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系曲線。7、向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量

5、的變化關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解）已知：OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3HCl═NaClNaHCO3BD段（不含B點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3HCl═NaClH2OCO2↑請(qǐng)回答：（1）53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為g（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有（填化學(xué)式）（3）B點(diǎn)橫坐標(biāo)為（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同）（4）假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75，計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）8、請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程