《影響化學反應速率的因素》典型例題

1、選422影響因素1影響化學反應速率的因素典型例題影響化學反應速率的因素典型例題（一）典型例題（一）典型例題【例1】反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在可變容積的密閉容器中進行，下列的改變，對化學反應速率的影響如何？A、增加碳的量____________________________________________B、容器的體積縮小一半________________________________________C、保持體積

2、不變，充入N2，使體系的壓強增大一倍_____________________________________D、保持壓強不變充入N2________________________________________【例2】設CCO22CO(正反應吸熱)，反應速率為v1；N23H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）A.同時增大B.同時減小C.v1增加，v2減小D.v1減小，v2增

3、大【例3】下列關于催化劑的說法，正確的是（）A.催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應B.催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變C.催化劑能改變化學反應速率D.任何化學反應，都需要催化劑E.電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個反應的催化劑【例4】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl的濃度。影響反應速率的因素是（）。

4、A.①④B.③④C.①②③D.②③【例5】已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應時，生成1價的氯和6價的硫的化合物，反應速率v和反應時間t的關系如圖所示。已知這個反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：（1）反應開始后，反應速率加快的原因是________________________________________。（2）反應后期，反應速率下降的原因是___________________________________

5、_______。（二）基礎練習（二）基礎練習一、選擇題一、選擇題1為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（）A煤的汽化與液化B液體燃料呈霧狀噴出C通入大大過量的空氣D將煤粉粉碎2把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2molL鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是（）選422影響因素3B.將容器的體積縮小一半C.保持體

6、積不變，充入使體系壓強增大D.壓強不變充入使容器體積增大13等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產生H2總體積(V)與時間(t)的關系正確的是()14在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應：2NO2H2==N22H2O。經研究，上述反應是按以下三步反應依次進行的總反應（括號中是該條件下反應的相對速率）：（Ⅰ）2NOH2==N2OH2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2O2（快）；（Ⅲ）

7、2H2O2==2H2O（更快）。以上總反應的速率主要取決于三步反應中的（）A.（Ⅰ）B.（Ⅱ）C.（Ⅲ）D.（Ⅱ）和（Ⅲ）15在恒溫恒容的容器中進行反應N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，若反應物濃度由0.1molL降到0.06molL需20s，那么，反應物濃度由0.06molL降到0.024molL，需反應的時間為A等于18sB等于12sC大于18sD小于18s16亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，

8、但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2==4ClO2HCl2H2O分解時，剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2，這是因為（）A.酸使亞氯酸的氧化性增強B.溶液中的H起催化作用C.溶液中的Cl起催化作用D.逸出的ClO2使反應的生成物濃度降低17氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO33HSO3==3SO42Cl3H，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。右圖為用ClO3在單位時間內的物質的量濃度的變化來表

9、示該反應速率的速率—時間圖像。下列說法不正確的是（）A.反應開始時速率增大可能是c(H)增大引起的B.縱坐標為v(H)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合C.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內的ClO3的物質的量濃度的減小值二、填空題二、填空題18.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的（氫?氣）試管中，產生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是__________