化學(xué)反應(yīng)速率與限度

1、一、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。⑴表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。⑵表達(dá)式：⑶單位：mol(Ls)mol(Lmin)mol(Lh)注意：意：⑴物質(zhì)的量濃度可以從溶液中遷移到氣體中來。在一定溫度下，一定壓強(qiáng)下，氣體B的物質(zhì)的量濃度c(B)=n(B)V⑵化學(xué)反應(yīng)速率可以

2、用某一種反應(yīng)物的濃度的變化表示，也可以用某一種生成物的濃度變化表示。⑶由于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量濃度是隨著時間連續(xù)不斷的變化的。所以化學(xué)反應(yīng)速率有平均速率和瞬時速率之分。在中學(xué)化學(xué)里，通常所說的化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率。且均取正值，無負(fù)值。⑷同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率。數(shù)值可能不同，但是表示意義相同。即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率也就代表了整個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。⑸各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)的方程式的_

3、_______________之比。⑹在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)。因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。因此，化學(xué)反應(yīng)速率只表示_____和_____，跟_____沒關(guān)系。2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)在其他條件相同時，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快催化劑反應(yīng)物的溫度反應(yīng)物的濃度氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)固體反應(yīng)物的表面積在其他條件相同時，固體反

4、應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率加快外因其他光波，電磁波，超聲波，溶劑等，也能影響化學(xué)反應(yīng)速率的快慢【典型例題典型例題】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2，反應(yīng)開始時，N2濃度為2molL，H2濃度為5molL，兩分鐘后，測得N2濃度為18molL，則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少？H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少？通過計(jì)算，比較三者速率有何聯(lián)系？〖解析〗N23H22NH3起始濃度（molL）濃度變化

5、（molL）2min后濃度（molL）三步分析法所以：v（N2）=v（H2）=已知這個反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：（1）反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率加快的原因是。（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是。11分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行12.

6、在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生下列反應(yīng)：4A(g)6B(g)4C(g)5D(g)，經(jīng)5s后，剩下的A為2.5mol，則B的反應(yīng)速率是多少？二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度1.可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)：（1）可逆反應(yīng)：在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)。通常把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng)。把從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。如：N23H22NH3Q（2）不可逆反應(yīng)：在同一條件下，不能同時向兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)?？煽闯烧?/p>

7、、逆反應(yīng)的趨勢差別很大，反應(yīng)“一邊倒”。正、逆反應(yīng)是相對的。（3）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：a.正反應(yīng)和逆反應(yīng)之間具有既對立有統(tǒng)一的關(guān)系。即正反應(yīng)和逆反應(yīng)是兩個方向完全相反的不同的化學(xué)反應(yīng)。但他們有同時存在，不可分離。例如：某容器內(nèi)有SO2和O2合成SO3的化學(xué)反應(yīng)，那么也一定有SO3分解為SO2和O2的化學(xué)反應(yīng)。b.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的發(fā)生性質(zhì)相同。例如：SO2具有跟O2合成SO3的性質(zhì)，SO3也有分解生成SO2和O2的性質(zhì)。c.正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生

8、的條件相同。例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解為SO2和O2的條件都是催化劑、高溫。如果對反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反應(yīng)速度率的措施，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會受到影響。例如升高或者降低溫度，增大或者減小壓強(qiáng)，2SO2O22SO3和2SO32SO2O2的反應(yīng)速率都會發(fā)生相應(yīng)的變化。d.各反應(yīng)物、生成物同時存在。方程式兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。任何一種物質(zhì)的生成率都小于1。任何一種物質(zhì)的存在量都大于0。但存在量不能無條件的確定。e.事