高中物理第3節(jié) 分子的性質(zhì)課件人教版選修3-4

1、3 分子的性質(zhì),一、鍵的極性和分子的極性,極性鍵與非極性鍵（1）何謂共價鍵？（2）何謂電負(fù)性？（3）分別以H2、HCl為例，探究電負(fù)性對共價鍵有何影響？,練習(xí)與鞏固,1．含有非極性鍵的離子化合物是   (     )　　A. NaOH B .Na2O2 　　 C.NaCl　　 D .NH4Cl2．下列元素間形

2、成的共價鍵中，極性最強(qiáng)的是  (     )　 A.F―F 　　B.H―F　　 C.H―Cl　　D.H―O,極性分子與非極性分子（1）由非極性鍵構(gòu)成的分子，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？（2）以HCl和CH4為例，分析：由極性鍵形成的分子，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？（3）常見的極性分子和非極性分子有哪些？如何簡單判斷？,思考與交流,,用價層電子對互斥模型畫

3、出分子的立體結(jié)構(gòu)模型,總結(jié),完成下表,總結(jié)：鍵的極性與分子極性的關(guān)系,A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極 性分子。 B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極 性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為 非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。,二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,（1）氣體在加壓或降溫是為什么會變?yōu)橐后w、固體？（2）仔細(xì)觀察書

4、中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？（3）怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2-I2熔、沸點越來越高？,對范德華力的理解,①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間，離子化合物、圓子化合物、金屬之間不存在范德華力。③分子間作用力范圍很小，即分子充分接近時才有相互間的作用力。④分子的大小、分子的極性對范德華力有顯著影響。

5、結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。,拓展與應(yīng)用,為什么常溫下Cl2為氣態(tài)，而Br2為液態(tài)，I2為固態(tài)？已知在常溫常壓下，氧氣在水中的溶解度比氮氣大，試推測其原因？,三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響,氫鍵的本質(zhì) 氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子還能夠跟另外一個電負(fù)性大的原子Y之間產(chǎn)生靜電引力的作用，成為氫鍵，表示為：X-H…Y（X、Y為N、O、F）。氫鍵的特征

6、 氫鍵既有方向性（X-H…Y盡可能在同一條直線上），又有飽和性（X-H只能和一個Y原子結(jié)合）。 氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能。,,氫鍵的存在 氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩大類。 一個分子中的X-H與另一個分子的Y結(jié)合而成的氫鍵成為分子間氫鍵。如：水分子之間、甲酸分子之間，以及氨分子與水分子之間等。一般成直線型。

7、 在某些分子里，如：鄰羥基苯甲醛分子中，O-H與相鄰的醛基中的O形成的氫鍵在分子內(nèi)部，故稱分子內(nèi)氫鍵。不能在一條直線上。,氫鍵的形成對化合物性質(zhì)的影響,（1）對沸點和熔點的影響 分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高。而分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點和熔點降低。（2）對溶解度的影響 極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使恰好相反。,應(yīng)用與拓展,為什么NH

8、3極易溶于水？冰的硬度比一般固體共價化合物大，為什么？課后習(xí)題5？,1．準(zhǔn)備兩個燒杯，分別在兩個燒杯中注入水和四氯化碳。2．分別在兩個燒杯中加入少量的蔗糖，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個培養(yǎng)皿中的蔗糖，有何變化。3．同樣地，在另外兩個燒杯中注入水和四氯化碳。分別加入少量的碘，輕輕地用玻棒攪拌，觀察這兩個燒杯中的碘有何變化。,四、溶解性,探究實驗：,現(xiàn)象？結(jié)論？,相似相溶原理,“凡是分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，都是易于互相溶解的。”

9、這是從大量事實總結(jié)出來的一條規(guī)律，叫做相似相溶原理。由于分子的極性是否相似對溶解性影響很大，所以，相似相溶原理又可以理解為“極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中?！崩纾篊Cl4是非極性分子，作為溶劑它就是非極性溶劑；而H20是極性分子，所以它是極性溶劑。Br2、I2等都是非極性分子，所以易溶于CCl4、苯等非極性溶劑，而在水這一極性溶劑中溶解度就很小。相反，鹽類(NaCl等)這些離子化合物可看做是極性最強(qiáng)的，它們就易

10、溶于水而不溶于CCl4、苯等非極性溶劑。HCl、H2S04是強(qiáng)極性分手，易溶于水而難溶于CCl4。利用相似相溶原理，有助于我們判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性。,結(jié)論：影響溶解度的因素,（1）內(nèi)因：相似相溶原理（2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。（3）其他因素：A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如：NH3。B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時可增大其溶解度，如：S

11、O2。,思考與交流,,五、手性,觀察一下兩組圖片，有何特征？,一對分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子成為手性原子。,例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下兩種異構(gòu)體：,,六、無機(jī)含氧酸分子的酸性,把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）m ROn，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3

12、）。n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n＝2，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO4）。,無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化本質(zhì),含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。 當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時，使O-H鍵減弱，酸性增強(qiáng)。,H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4,HClO HClO3 HClO4,H

13、ClO HBrO HIO,練習(xí)：比較下列含氧酸酸性的強(qiáng)弱,同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大 ，酸性增強(qiáng)。,同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大 ，酸性減弱。,同一元素不同價態(tài)的含氧酸酸性高價強(qiáng)于低價 。,無機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化規(guī)律,無氧酸的酸性強(qiáng)弱變化規(guī)律,若用通式R-H表示無氧酸，則其酸性的強(qiáng)弱主要取決于R的電負(fù)性。如果R原子電負(fù)性大，對氫原子的束縛力強(qiáng)，則其酸性弱。如果R原子