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1、1初中化學(xué)總復(fù)習(xí)經(jīng)典習(xí)題初中化學(xué)總復(fù)習(xí)經(jīng)典習(xí)題(含答案含答案)典型例題典型例題1某種物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素,則下列說(shuō)法正確的是??A?該物質(zhì)一定是稀有氣體B?該物質(zhì)肯定是純凈物C?該物質(zhì)肯定是單質(zhì)D?該物質(zhì)可能是幾種單質(zhì)的混合物解析:由于一種元素可能形成幾種單質(zhì),如碳元素可以形成金剛石、石墨、C60等單質(zhì)。而物質(zhì)又可分為純凈物和混合物。當(dāng)一種元素只構(gòu)成一種單質(zhì)時(shí),該物質(zhì)為純凈物;當(dāng)一種元素構(gòu)成的幾種單質(zhì)混合在一起時(shí),則為混合物。故D正
2、確而B(niǎo)、C不一定正確。而單質(zhì)不一定是稀有氣體,還可能有其它的金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。故A也不全面。因此,若某物質(zhì)只由一種元素組成,該物質(zhì)可能為單質(zhì),也可能是由同一種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。答案:D。2某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:該粒子為原子時(shí),n的數(shù)值為;該粒子為陽(yáng)離子時(shí),n的數(shù)值為;該粒子為陰離子時(shí),n的數(shù)值為。解析:該粒子核外共有18個(gè)電子,如果該粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為18,則為中性原子;如果該粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)大于18,應(yīng)是帶有正電荷
3、的陽(yáng)離子;如果該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于18,應(yīng)是帶有負(fù)電荷的陰離子。因此,要清楚原子與陰、陽(yáng)離子在結(jié)構(gòu)上的差別。答案:18;大于18;小于183有一包混合物,其中可能含有適量炭粉、碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取樣品,加熱至高溫,產(chǎn)生一種氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②把足量的鹽酸滴入冷卻后的殘?jiān)校瑲堅(jiān)咳芙?,并產(chǎn)生一種可燃性氣體。問(wèn):?1?混合物中一定不含有;?2?混合物中一定含有;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中肯定發(fā)生反應(yīng)
4、的化學(xué)方程式是?3?混合物中可能含有的物質(zhì)是,為證明它是否存在。你認(rèn)為可采取的方法是,該方法所依據(jù)的化學(xué)原理是?用化學(xué)方程式表示?。解析:對(duì)于這類(lèi)問(wèn)題,抓住特征反應(yīng)就找到了突破口。由①知,產(chǎn)生的氣體是CO2。而能產(chǎn)生CO2的反應(yīng)有三種:碳酸鈣分解、炭粉與氧化鐵反應(yīng)、炭粉與氧化銅反應(yīng)。由②知,殘?jiān)咳苡谒?,因鐵、氧化鈣能與酸反應(yīng)而銅不能,故殘?jiān)豢赡苁倾~,說(shuō)明原混合物中一定沒(méi)有氧化銅。鐵與鹽酸產(chǎn)生的氫氣可燃,故肯定有炭粉與氧化鐵。而碳酸
5、鈣有否則無(wú)法確定,只能利用碳酸鈣與鹽酸作用產(chǎn)生CO2的反應(yīng)來(lái)確認(rèn)。答案:?1?氧化銅3水蒸氣;除去氣體時(shí),應(yīng)先用石灰水除去CO2,再確認(rèn)CO2已除盡?儀器丙將重復(fù)使用?時(shí),才能使用濃硫酸干燥氣體。答案:?1?除去混合氣體中的水蒸氣?原來(lái)的以及通過(guò)石灰水帶出的?;證明混合氣體中含CO2,除去CO2,并確認(rèn)CO2已除盡。?2?c、d、e、f、e、f、b、a或d、c、e、f、e、f、b、a6將氯酸鉀和二氧化錳均勻混合,從中取出15.04g加熱
6、至不再放出氣體為止,剩下11.2g固體。再另取30.08g此混合物,加熱片刻后剩下28.16g固體。求第二次加熱后剩余的固體中各種物質(zhì)的質(zhì)量。解:由題意可知,第一次取的藥品中氯酸鉀已分解完全,而由相對(duì)量的比較可看出第二次取的藥品中氯酸鉀沒(méi)有完全分解。因此,剩余固體中就有氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳三種物質(zhì)。?1?設(shè)第一次取的藥品15.04g中,氯酸鉀的質(zhì)量為x,氧氣的質(zhì)量為15.04g-11.2g=3.84g24596x3.84g=x=9.
7、8g?KClO3?x245g84.396m?MnO2?=15.04g-9.8g=5.24g由此可知,第二次所取的藥品30.08g中應(yīng)有KClO3為9.8g2=19.6g,MnO2為5.24g2=10.48g。設(shè)第二次所取的藥品30.08g中氯酸鉀反應(yīng)的質(zhì)量為y,反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為30.08g-28.16g=1.92g=y(tǒng)=4.9g?反應(yīng)的KClO3?g84.3g8.9g92.1y剩余固體中:m?KClO3?=19.6g-4.9g=1
8、4.7gm?KCl?=28.16g-14.7g-10.48g=2.98g答:剩余固體中,KClO3為14.7g,KCl為2.98g,MnO2為10.48g。應(yīng)用練習(xí)應(yīng)用練習(xí)一、選擇題?每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。?1下列關(guān)于原子的說(shuō)法中,正確的是??A?原子不顯電性,說(shuō)明原子內(nèi)的電子數(shù)等于中子數(shù)B?原子是最小的粒子C?原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D?原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)2下列物質(zhì)的變化屬于物理變化的是??A?鋼鐵生銹B?分離液態(tài)空氣制氧
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