九年級化學(xué)第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

1、課題3,利用化學(xué)方程式的簡單計算,1．利用化學(xué)方程式進行簡單計算的步驟和方法：(1)設(shè)____________；(2)寫出反應(yīng)的________________；(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；(4)列出____________，求解；(5)簡明地寫出答案。,未知量,化學(xué)方程式,比例式,2．在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為(,)。,A．9∶1∶16,B．9∶1∶8

2、 C．9∶2∶8 D．10∶1∶9,3．葡萄糖在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，供給人體所需能量，是人類生命活動所需能量的重要來源之一。若 R 代表葡萄糖，所發(fā)生的氧化反應(yīng)為 R＋6O2===6CO2＋6H2O，則葡萄,糖的化學(xué)式為(A．C6H12,)。B．C6H12O6 C．C6H10O5 D．C5H6O2,B,解析：電解水的化學(xué)方程式為2H2O 2H2↑＋O

3、2↑，m(H2O)∶m(H2)∶m(O2)＝9∶1∶8。,B,4．根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的依據(jù)是(,)。,A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過程B．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)C．化學(xué)方程式反映了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比D．化學(xué)方程式反映了質(zhì)量守恒定律,C,解析：根據(jù)化學(xué)方程式的計算理論依據(jù)是化學(xué)方程式的量的意義(質(zhì)量比、粒子數(shù)目比)。,利用化學(xué)方程式的簡單計算,【知識精講】1．計

4、算依據(jù),依據(jù)的是質(zhì)量守恒定律中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。即化學(xué)方程式中各反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量都成正比例關(guān)系。,2．解題步驟及格式,一般分為以下五步：設(shè)、寫、找、列、答。,(1)設(shè)：設(shè)未知量x，一般情況下，求什么設(shè)什么；(2)寫：寫出正確的反應(yīng)化學(xué)方程式，且一定要配平；(3)找：寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘,積，再在相對分子質(zhì)量下面標出已知量和未知量；,(4)列：列

5、出比例式，求解x；(5)答：簡明扼要地答題。,3．計算中常用的關(guān)系式(1)m＝ρV。,(2)單位換算：1 L＝1 000 mL,1 mL＝1 cm3。,(3)物質(zhì)的純度＝ 純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%。(4)物質(zhì)的純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,4．常見錯誤及注意事項,(1)各物質(zhì)的質(zhì)量比不用化簡約分。,(2)不是相關(guān)的相對分子質(zhì)量不用標出。,(3)不要把不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量直接代入化

6、學(xué)方程式中進行計算。因為化學(xué)方程式都是關(guān)于純凈物的計算，要把不純物換算成純凈物。,(4)不要把體積直接代入比例式進行計算。化學(xué)方程式是關(guān)于質(zhì)量的計算，要根據(jù)公式 m＝ρV，把密度和體積換算成質(zhì)量后再進行計算。,5．常見的計算類型,(1)利用化學(xué)方程式的簡單計算；,(2)有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；(3)質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計算。,[典例] 3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？

7、下面是解題過程：,(1)設(shè)未知數(shù)(2)寫出化學(xué)方程式,解：________________________________________,(3)找出有關(guān)物質(zhì)的相 ______________________,對分子質(zhì)量、已知量和未知量(4)列比例式，求解(5)簡明地寫出答案,________________________________________________________

8、________________________________,考點 有關(guān)化學(xué)方程式的計算1．(2011遼寧大連)高溫加熱10 g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50% 。,(CaCO3,CaO＋CO2↑),(1)若 10 g 碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？(2)實際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？,2．(2011湖北鄂州)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0 克于燒

9、杯中再加入稀鹽酸50.0 克，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為 56.7 克。,(1)生成 CO2 的質(zhì)量____________。,(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。點撥：對于含有雜質(zhì)的計算題，當已知的每個量都是混合物的質(zhì)量時，可用差量法求出要求的純凈物的質(zhì)量。差量法是利用“反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量”，會得到某氣體的質(zhì)量，該氣體的質(zhì)量就是我們要找到的純凈物。本